সৃজনশীলঃ ‘…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২৩ – পদার্থের অবস্থা, রসায়ন (এসএসসি)

$4d$ ও $6s$ অরবিটালের মধ্যে কোনটিতে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে, তা নিম্নে ব্যাখ্যা করা হলো-

$4d$ অরবিটালের ক্ষেত্রে,

$(n+l)$ এর মান $=4+2=6$

এবং $6s$ অরবিটালের ক্ষেত্রে,

$(n+l)$ এর মান $=6+0=6$

এখানে $4d$ ও $6s$ অরবিটালের মান একই। যদি দুই বা ততোধিক অরবিটালের মান একই হয় তবে যে অরবিটালের প্রধান শক্তিস্তরের মান কম সেই অরবিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে। সেই মতে $4d$ ও $6s$ অরবিটালের মধ্যে $4d$ অরবিটালের প্রধান শক্তিস্তরের মান কম।

সুতরাং ইলেকট্রন $4d$ অরবিটালে আগে প্রবেশ করবে।

উদ্দীপকের তৃতীয় পর্যায়ের 17নং গ্রুপের ${}^{\prime }{Y}^{\prime }$ মৌলটি হলো $CI$।

ক্লোরিন মৌলটির একটি পরমাণুর ভর নিম্নে নির্ণয় করা হলো-

এখানে,

ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা, $N=1$টি

অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, $N_A=6.023\times {10}^{23}$

ক্লোরিন পরমাণুর পারমাণবিক ভর, $M=35.5$

Cl পরমাণুর ভর, $W=$ ?

আমরা জানি,

$\frac{W}{M}=\frac{N}{N_A}$

$\Rightarrow W=\frac{N\times M}{N_A}$

$=\frac{1\times 35.5}{6.023\times {10}^{23}}$

$=5.894\times {10}^{-23}g$

$\therefore$  ক্লোরিনের একটি পরমাণু ভর $=5.894\times {10}^{-23}g$

উদ্দীপকের দ্বিতীয় পর্যায়ের 15 নং গ্রুপের ${}^{\prime }{X}^{\prime }$ এবং তৃতীয় পর্যায়ের 17নং গ্রুপের ${}^{\prime }{Y}^{\prime }$ মৌল দুটি হলো যথাক্রমে নাইট্রোজেন ও ক্লোরিন।
নিচে $N_2$ ও $C{l}_2$ গ্যাস দুটির ব্যাপন হার তুলনা করা হলো-

কোনো মাধ্যমে কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় পদার্থের স্বতঃস্ফূর্ত ও সমভাবে ছড়িয়ে পড়াকে ব্যাপন বলে। ব্যাপনের হার সাধারণত বস্তুর ঘনত্ব ও আণবিক ভরের উপর নির্ভর করে। যে গ্যাসের ভর ও ঘনত্ব যত বেশি হবে তার ব্যাপন হার তত কম হবে। সুতরাং $N_2$ ও ${\mathrm{Cl}}_2$ গ্যাস দুটির আণবিক ভর নির্ণয় করে পাই,

$N_2$ এর আণবিক ভর $=14\times 2=28$

${\mathrm{Cl}}_2$ এর আণবিক ভর $=35.5\times 2=71$

গ্যাস দুটির আণবিক ভর লক্ষ করলে দেখা যায়, ${\mathrm{Cl}}_2$ এর তুলনায় $N_2$ এর আণবিক ভর কম। সুতরাং $N_2$ এর ব্যাপন হার বেশি হবে।