সৃজনশীলঃ ‘A মৌলের তিনটি…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২১ – পদার্থের গঠন, রসায়ন (এসএসসি)

জানা আছে, ধাতুর ক্ষেত্রে কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে তার যোজনী বলে।

$\mathrm{Mg}\left(12\right)$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস : 

$\mathrm{Mg}\left(12\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

দেখা যাচ্ছে, $\mathrm{Mg}$ এর যোজ্যতা স্তরে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। আবার এটি একটি ধাতু।

সুতরাং, $\mathrm{Mg}$-এর যোজনী 2।

(i) নং উদ্দীপকের ক্ষেত্রে দেওয়া আছে,

$\begin{array}{cc}& {}^{44}{A}_1=78\%,\\ & {}^{46}{A}_2=14\%,\\ & {}^{53}{A}_3=08\%\end{array}$

জানা আছে, কোনো মৌলের গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর

$\therefore$ A মৌলের গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর

$\begin{array}{cc}& =\frac{(78\times 44)+(14\times 46)+(08\times 53)}{100}\\ & =45.00\end{array}$

সুতরাং (i) নং উদ্দীপক হতে $A$ মৌলের গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর $45.00$।

দেওয়া আছে, (ii) নং উপস্তরগুলোর শক্তির ক্রম:

$5p<6s<4f<5d$

প্রদত্ত শক্তির ক্রম ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতির প্রতিফলন। নিচে তা মূল্যায়ন করা হলো-

ইলেকট্রন বিন্যাসের আউফবাউ নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। পরবর্তীতে ক্রমান্বয়ে নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। এ নীতির আলোকে $5p,6s,4f$ ও $5d$ অরবিটালের শক্তির মান,

$5p$ অরবিটালের জন্য : $(n+l)=5+1=6$
$6s$ অরবিটালের জন্য: $(n+l)=6+0=6$
$4f$ অরবিটালের জন্য: $(n+l)=4+3=7$
$5d$ অরবিটালের জন্য : $(n+l)=5+2=7$

দেখা যাচ্ছে, $5p$ ও $6s$ অরবিটাল এবং $4f$ ও $5d$ অরবিটালের শক্তি সমান। ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি অনুসারে, যদি দুটি ভিন্ন অরবিটালের শক্তি সমান হয় তবে যে অরবিটালের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $n$ এর মান কম সে অরবিটাল নিম্ন শক্তিযুক্ত এবং ইলেকট্রন সেখানে আগে প্রবেশ করবে। এজন্য $Sp$ ও $6s$ এর মধ্যে $5p$ নিম্ন শক্তিযুক্ত $(5p<6s)$ । আবার $4f$ ও $5d$ অরবিটালের মধ্যে $4f$ নিম্ন শক্তিযুক্ত $(4f<5d)$
সর্বোপরি নিম্ন শক্তিস্তর $5p$ এবং উচ্চ শক্তিস্তর $5d,$ তাহলে প্রদত্ত শক্তিস্তরগুলোর শক্তির ক্রম:
$5p<6s<4f<5d$।

উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, উদ্দীপকের উপস্তরগুলোর শক্তির ক্রম পরমাণুতে ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতির প্রতিফলন।