সৃজনশীলঃ ‘[এখানে, A, B,…’ ঢাকা বোর্ড ২০২৪ – পর্যায় সারণি, রসায়ন (এসএসসি)

ইথিন $({\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}_2$ বা $C_2{H}_4)$ ও বিউটিন $({\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-\mathrm{CH}={\mathrm{CH}}_2$ বা $C_4{H}_8$ ) এর স্থূল সংকেত একই। কারণ $C_2{H}_4$ ও $C_4{H}_8$ উভয় যৌগের পরমাণু সংখ্যার অনুপাত C:H=1:2। ফলে উভয়ের স্থূল সংকেত একই $\left({\mathrm{CH}}_2\right)$ হয়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, A ও C মৌলদ্বয় যথাক্রমে F ও K এবং এদের দ্বারা গঠিত যৌগ KF। নিচে KF যৌগের বন্ধন গঠন চিত্রসহ বর্ণনা করা হলো-
K ও F পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিমরূপ-

$K\left(19\right)⟶1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

K পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ $4s^1$ শক্তিস্তরের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের স্থিতিশীল অষ্টক কাহামো লাভ করে এবং $K^{+}$আয়নে পরিণত হয়। অপরদিকে F পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ ২য় শক্তিস্তরে 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিয়নের স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে এবং $F^{-}$আয়নে পরিণত হয়। এভাবে সৃষ্ট $K^{+}$ও $F^{-}$আয়নদ্বয় বিপরীত আধানযুক্ত হওয়ায় তারা পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তির দ্বারা যুক্ত হয়ে KF আয়নিক যৌগ গঠন করে ।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, B ও C মৌলদ্বয় যথাক্রমে Li ও K । Li ও K একই গ্রুপের মৌল। নিচে যথাযথ সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করা হলোLi ও K এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

$\mathrm{Li}\left(3\right)=1s^{2}2s^1$

$K\left(19\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে, এদের যোজ্যতা স্তরে 1টি করে তথা একই সংখ্যক ইলেকট্রন আছে। এরা উভয়েই পানির সাথে বিস্ফোরণসহ বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার LiOH এবং KOH তৈরি করে।

$\mathrm{Li}+H_{2}O⟶\mathrm{LiOH}+H_2$
$K+H_{2}O⟶\mathrm{KOH}+H_2$

আবার উভয় মৌল লঘু HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে $H_2$ গ্যাস তৈরি করে।

$\mathrm{Li}+\mathrm{HCl}⟶\mathrm{LiCl}+H_2$
$K+\mathrm{HCl}⟶\mathrm{KCl}+H_2$

উভয় মৌলই হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব হাইড্রাইড তৈরি করে।

$\mathrm{Li}+H_2⟶\mathrm{LiH}$
$K+H_2⟶\mathrm{KH}$

এরা উভয়েই বিজারক পদার্থ। এসব বৈশিষ্ট্য থেকে বলা যায়, Li ও K একই গ্রুপের মৌল।