Listen to this article
কিছু মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা দেয়া আছে :
[X, Y, Z, R মৌলের প্রতীক নয়। প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
একাধিক মৌলের কতিপয় পরমাণু বা আয়ন পরস্পরের সাথে মিলিত হয়ে ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট একটি পরমাণুগুচ্ছ তৈরি করে এবং এটি একটি মৌলের আয়নের ন্যায় আচরণ করে; এ ধরনের পরমাণুগুচ্ছকে যৌগমূলক বলে।
ইথিন কে অলিফিন বলা হয়। কারণ ইথিন নিম্নতর সদস্য বিশিষ্ট অ্যালকিন যা হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে তৈলাক্ত পদার্থ উৎপন্ন করে। এজন্য অ্যালকিন তথা ইথিনকে অলিফিন (Olifin Greek : Olefiant = Oil forming বলে।
উদ্দীপকের X ও Y মৌলদ্বয় যথাক্রমে বেরিলিয়াম, Be (4) ও টাইটেনিয়াম Ti(22)।
পর্যায় সারণিতে Be এর অবস্থান নির্ণয় :
ইলেকট্রন বিন্যাস:
গ্রুপ = 2 ( S ব্লক মৌল); কেননা যোজ্যতা স্তরে বা শুধু S অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে।
পর্যায় = 2; কেননা দুইটি শক্তিস্তরে বিন্যাস বিন্যস্ত
পর্যায় সারণিতে Ti এর অবস্থান নির্ণয় :
ইলেকট্রন বিন্যাস:
গ্রুপ (d ব্লক মৌল, এজন্য (n-1)d ns এর মোট সংখ্যা)
পর্যায় = 4 (চারটি শক্তিস্তরে বিন্যাস বিন্যস্ত)
সুতরাং বলা যায়, Be মৌলটি পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের ২নং গ্রুপে এবং Ti মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের 4নং গ্রুপে অবস্থিত।
উদ্দীপকের ও তথা ও মৌল দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রমধর্মী। নিচে উত্তরের সপক্ষে যুক্তি দেওয়া হলো-
পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের সময় ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন অরবিটালে তাদের শক্তির নিম্ন ক্রম থেকে উচ্চ ক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটালে এবং অরবিটাল পূর্ণ হলে পরবর্তীতে উচ্চ শক্তির অরবিটালে ক্রমান্বয়ে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। এক্ষেত্রে Cr ও Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
কিন্তু সাধারণভাবে দেখা যায় যে, সমশক্তির অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস অধিকতর সুস্থিতি অর্জন করে। অর্থাৎ এবং সবচেয়ে বেশি সুস্থিত হয়। এর ফলেই এবং ইলেকট্রন বিন্যাসবিশিষ্ট মৌল অধিকতর স্থায়ী হয়। এ হিসেবে Cr ও Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাসটি হলো-
উপরোক্ত কারণে Cr ও Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।