সৃজনশীলঃ ‘[এখানে, X, Y…’ ঢাকা বোর্ড ২০২৫ – পর্যায় সারণি, রসায়ন (এসএসসি)

আয়োডিন $\left(I_2\right)$ কে তরল অবস্থায় পাওয়া সম্ভব না। জানা আছে, ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থগুলোকে তাপ দিলে তা তরলে পরিণত না হয়ে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়। যেহেতু $I_2$ একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ, সেহেতু কঠিন $I_2$ কে তাপ দিলে তা তরলে পরিণত না হয়ে সরাসরি $I_2$ এর বাষ্পে পরিণত হয়। অর্থাৎ আয়োডিন $\left(I_2\right)$ এর তরল অবস্থা নেই।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $Z$ মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা $15$। এজন্য মৌলটি হচ্ছে ফসফরাস $\left(P\right)$। ফরফরাসের পারমাণবিক ভর $31g/mol$ ।

অর্থাৎ $6.023\times {10}^{23}$ টি ফসফরাস পরমাণুর ভর $=31g$

$\therefore 10$ টি ফসফরাস পরমাণুর ভর $=\frac{31\times 10}{6.023\times {10}^{23}g}=5.147\times {10}^{-22}g$

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $X$, $Y$, $Z$ মৌল তিনটি যথাক্রমে $O\left(8\right)$, $Mg\left(12\right)$ এবং $P\left(15\right)$। নিচে মৌল তিনটির ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম বিশ্লেষণ করা হলো-

$O$, $Mg$ ও $P$ মৌল তিনটির ইলেকট্রন বিন্যাস করে পাই,

$O\left(8\right)=1s^{2}2s^{2}2p^4$ (২য় পর্যায়, গ্রুপ-16)

$Mg\left(12\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ (৩য় পর্যায়, গ্রুপ-2)

$P\left(15\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$ (৩য় পর্যায়, গ্রুপ-15)

দেখা যাচ্ছে, $O\left(8\right)$ ২য় পর্যায়ে এবং $Mg$ ও $P$ ৩য় পর্যায়ে অবস্থিত।
জানা আছে, পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে মৌলগুলোর জন্য বাম দিক থেকে ডান দিকে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডান সাক্তক্রম দিকে পারমাণবিক সংখ্যা ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি তথা ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় কিন্তু নতুন কোনো শক্তিস্তর সৃষ্টি না হওয়ায় নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব তেমন বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য মৌলগুলোর ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

আবার একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তির মান হ্রাস পায়। কারণ, একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ায় যোজ্যতা স্তরে 1টি ইলেকট্রন প্রবেশ করতে তুলনামূলক কম শক্তির প্রয়োজন হয়।

$O$ মৌলটি উপরের পর্যায়ে অবস্থিত হওয়ায় এর ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে বেশি। আবার $Mg$ ও $P$ এর মধ্যে $P$ একই পর্যায়ের ডানে অবস্থিত হওয়ায় $P$ এর ইলেকট্রন আসক্তি $Mg$ থেকে বেশি। তাছাড়া $Mg$ মৌলটি ধাতু এবং ইলেকট্রনন বিন্যাসে $\left[\begin{array}{cc}--& 3s^2\end{array}\right]s$ অরবিটাল পূর্ণ থাকায় যথেষ্ট স্থিতিশীল হয়। ফলে এর ইলেকট্রন আসক্তি হয় শূন্য বা নেই বললেই চলে।
সুতরাং, মৌল তিনটির ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম :

$O\left(8\right)>P\left(15\right)>\mathrm{Mg}\left(12\right)$