সৃজনশীলঃ ‘20g ‘A’ যৌগের…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২৩ – মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা, রসায়ন (এসএসসি)

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$ জলীয় দ্রবণে বিদুৎ পরিবহণ করে না। কারণ-

জলীয় দ্রবণে যৌগসমূহ আয়নিত না হলে বিদ্যুৎ পরিবহণ করতে পারে না। আমরা জানি, আয়নিক যৌগসমূহ জলীয় দ্রবণে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট আয়ন সৃষ্টি করে। কিন্তু সময়োজী যৌগসমূহ জলীয় দ্রবণে আয়নিত অবস্থা সৃষ্টি করতে পারে না। যার দরুণ দ্রবণে কোনো আয়ন সৃষ্টি হয় না। ফলে বিদ্যুৎ পরিবহণ করতে পারে না। অনুরূপভাবে, $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$ সমযোজী যৌগ হওয়ায় জলীয় দ্রবণে আয়নে পরিণত হতে পারে না। তাই $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$ জলীয় দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহণ করে না।

উদ্দীপকে 'A' যৌগে, C=4g

$H=0.33g$

$\therefore O$ এর পরিমাণ $=15-(4+0.33)$

$\begin{array}{cc}& =(15-4.33)g\\ & =10.67g\end{array}$

সুতরাং A যৌগে হাইড্রোজেনের সংযুতি $=\frac{0.33}{15}\times 100\%=22\%$

A যৌগে কার্বনের সংযুতি $=\frac{4}{15}\times 100\%=26.67\%$

এবং A যৌগে অক্সিজেনের সংযুতি $=\frac{10.67}{15}\times 100\%=71.13\%$

অতএব A যৌগে হাইড্রোজেন $2.2\%$, কার্বন $26.67\%$ এবং অক্সিজেন 71.13% বিদ্যমান।

মৌলগুলোর শতকরা সংযুতিকে নিজ নিজ পারমাণবিক দ্বারা ভাগ করে পাই,

$\begin{array}{cc}& H=\frac{2.2}{1}=2.2\\ & C=\frac{26.67}{12}=2.22\\ & O=\frac{71.13}{16}=4.445\end{array}$

ক্ষুদ্রতম ভাগফল দ্বারা উপরিউক্ত ভাগফলগুলোকে ভাগ করে পাই,

$\begin{array}{cc}& H=\frac{2.2}{2.2}=1\\ & C=\frac{2.22}{2.2}=1\\ & O=\frac{4.44}{2.2}=2.02\end{array}$

অতএব, A যৌগটির স্থূল সংকেত $=H_1{C}_1{O}_2={\mathrm{HCO}}_2$ । অর্থাৎ A যৌগটির স্থূল সংকেত ${\mathrm{HCO}}_2$ । সুতরাং আণবিক সংকেত হবে $={\left({\mathrm{HCO}}_2\right)}_n$ এখন, স্থূল সংকেত ${\mathrm{HCO}}_2$ এর ভর $=1+12+16\times 2$

$=1+12+32=45$

এবং যৌগের আণবিক ভর = 90

$\therefore n=2$

অতএব A যৌগটির আণবিক সংকেত = ${\left(H{\mathrm{CO}}_2\right)}_2=H_2{C}_2{O}_4$

উদ্দীপকের A যৌগ অর্থাৎ অক্সালিক এসিডের অবশিষ্ট ভর $=(20-15)g=5g$

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1L$ দ্রবণে $0.1M$ দ্রব দ্রভীভূত থাকলে তাকে ঐ দ্রবণের ডেসিমোলার দ্রবণ বলে।

দেওয়া আছে, দ্রবণের আয়তন, $V=500mL$

অক্সালিক এসিডের দ্রবের ভর, $w=5g.$

$H_2{C}_2{O}_4$-এর আণবিক ভর, $M=1\times 2+12\times 2+16\times 4$

$=2+24+64=90$

$\therefore H_2{C}_2{O}_4$ দ্রবণে মোলারিটি, $S=$ ?

আমরা জানি, মোলারিটি, S = $\frac{1000w}{\mathrm{MV}}=\frac{1000\times 5}{90\times 500}=0.11M$.

$\therefore H_2{C}_2{O}_4$ দ্রবণে মোলারিটি হলো 0.11 M ।

তাই বলা যায়, A যৌগের অবশিষ্ট ভর থেকে অর্থাৎ $5g{H}_2{C}_2{O}_4$ থেকে $500mL$ ডেসি মোলার দ্রবণ প্রস্তুত করা যাবে না ।