সৃজনশীলঃ ‘[A,B ও C…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

$K_p$  এর মান শূন্য হয় না। উক্তিটি ব্যাখ্যা করার জন্য নিচের উভমুখী সমীকরণটি বিবেচনা করা যায়। 

$A+B\leftrightharpoons C+D$ 

ভরক্রিয়ার সূত্রানুসারে সাম্য ধ্রুবক, $K_p=\frac{P_C\times P_D}{P_A\times P_B}$ 

যদি $k_r$ শূন্য হতে হয় তবে $P_c$ ও $P_D$ অন্ততপক্ষে একটিকে শূন্য হতে হবে। সেক্ষেত্রে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হতে হবে। যেহেতু উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সম্মুখমুখী/পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হয় না সেহেতু সাম্যধুবক $K_p$ এর মান শূন্য হতে পারে না। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, B ও C মৌল দুটি যথাক্রমে Mg(12) ও Al(13)। নিচে মৌল দুটির প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মানের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-
আয়নিকরণ শক্তির মান পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়। Mg ও AI পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌল। Mg বামে ও AI ডানে হওয়ায় Mg এর আয়নিকরণ শক্তি Al অপেক্ষা কম হওয়ার কথা। কিন্তু Mg এর আয়নিকরণ শক্তি AI অপেক্ষা বেশি। 
Al ও Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই, 

$\begin{array}{cc}& \mathrm{Mg}\left(12\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2;\mathrm{IP}=737.7\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\ & \mathrm{Al}\left(13\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1;\mathrm{IP}=577.6\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$ 

জানা আছে, সাধারণত পরমাণুর পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিকতর স্থিতিশীল হয়। Mg পরমাণুর 3s অরবিটাল যুগলবদ্ধ হয়ে পূর্ণ আছে। কিন্তু AI পরমাণুর বহিঃস্তরে অপূর্ণ $3p^1$  অরবিটাল রয়েছে। এক্ষেত্রে $3p^1$  ইলেকট্রনটি সরাতে কিছুটা কম শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে Mg এর স্থিতিশীল $3s^2$ অরবিটাল হতে ইলেকট্রন অপসারণ করতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণে Mg অপেক্ষা Al এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি কম হয়।
অর্থাৎ মৌল দুটির প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মান ভিন্ন হয়। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $A$ ও $C$ মৌল দুটি $Na\left(11\right)$ ও $Al\left(13\right)$ এবং এদের অক্সাইড ${\mathrm{Na}}_{2}O$ ও ${\mathrm{Al}}_2{O}_3$ । অক্সাইড দুটির প্রকৃতি ভিন্ন। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-

${\mathrm{Na}}_{2}O$ এর প্রকৃতি : ${\mathrm{Na}}_{2}O$ ক্ষারধর্মী অক্সাইড। কেননা এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে $NaOH$ উৎপন্ন করে, যা তীব্র ক্ষার।

${\mathrm{Na}}_{2}O\left(s\right)+H_{2}O\left(l\right)⟶2\mathrm{NaOH}\left(\mathrm{aq}\right)\Rightarrow 2{\mathrm{Na}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

${\mathrm{Na}}_{2}O$ অম্রের অম্বত্বকে বিনন্ট করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে থাকে।

${\mathrm{Na}}_{2}O\left(s\right)+2\mathrm{HCl}\left(\mathrm{aq}\right)⟶2\mathrm{NaCl}\left(\mathrm{aq}\right)+H_{2}O\left(l\right)$

${\mathrm{Al}}_2{O}_3$ এর প্রকৃতি : ধাতুর যেসব অক্সাইড পৃথক পৃথকভাবে এসিড ও ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে প্রতিক্ষেত্রে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে তাদেরকে উভধর্মী অক্সাইড বলে।

${\mathrm{Al}}_2{O}_3$ একটি উভধর্মী অক্সাইড। কারণ এটি ক্ষারকরূপে $HCl$ এসিডের সাথে এবং এসিডরূপে গাঢ় $NaOH$ এর সাথে বিক্রিয়া করে।

সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ${\mathrm{Na}}_{2}O$  এর প্রকৃতি ক্ষারীয় এবং ${\mathrm{Al}}_2{O}_3$ এর প্রকৃতি উভধর্মী। অর্থাৎ অক্সাইড দুটির প্রকৃতি ভিন্ন।