সৃজনশীলঃ ‘…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২১ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীল অবস্তাহ স্থিতিশীল নয়। একটি উভমূখী বিক্রিয়া কখনও শেষ হয় না, বরং এক সময় সাম্যবস্থায় পৌছায়। যেমনঃ H₂ ও I₂ এ HI উৎপন্ন হয়। বিক্রিয়াটি উভমূখী এবং সাম্যবস্থাইয় পৌছায়। তখন তেজস্ক্রিয় ${}_{53}^{128}I2$ ব্যাবহার করলে সাম্যবস্থা পরিবর্তন হয় না। অতএব, রাসায়নিক সাম্যবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা।

A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস, 

A(16)= 1s²2s² 2P⁶ 3s² 3p⁴

একই শক্তিসম্পন্ন বিভইন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো সম্ভব্য অধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় একইমূখী স্পিনযুক্ত থাকবে। এটি হুন্ডের নিয়ম নামে পরিচিত। 3p অরবিটালে প্রকৃতপক্ষে সমশক্তি সম্পন্ন তিনটি অরবিটাল আছে। এদেরকে Px, Py, Pz হিসেবে চিনহিত করা হয়। A মৌলের 3p4 এর চারটি eᱼ এর ক্ষেত্রে প্রতিটি অরবিটাল একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করে এবং চতুর্থ ইলেকট্রনটি জোড় হতে বাধ্য হয়।

$A\left(16\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}3p{y}^{2}3p{z}^1$

 A(16)=

এখানে B মৌলটি Cr

                C মৌলটি Fc

হুন্ডের নীতি অনুযায়ী অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণ কোনো অরবিটালের শক্তিস্তর অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস অপেক্ষা অধিক স্থায়ী।

3d উপস্তরে 4টি বা 9টি ইলেকট্রন থাকতে চায় না। প্রধান অরবিটাল 4s থেকে নিম্নস্তর প্রধান অরবিটালে 3d তে নেমে এসে eᱼ সংখ্যা যথাক্রমে 5 এবং 10 করে অরবিটালটিকে অর্ধপূর্ণ বা পরিপূর্ণ করে অরবিটাল শক্তি কমিয়ে স্থায়ী করে দেয়।

24Cr → [Ar] 3d⁴ 4s² 

আবার, অবস্থান্তর মৌলের ক্ষেত্রে প্রথমে সর্ববহিঃস্থ কক্ষ থেকে ইলেকট্রনের অপসারণ ঘটে।

$\begin{array}{cc}& \mathrm{Fe}\left(26\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d64s2\\ & \mathrm{Fe}\stackrel{-2\theta }{\to }\mathrm{Fe}2+\\ & \mathrm{Fe}2+\Omega s\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d6\end{array}$

Cr ও Fe²⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হলেও ইলেকট্রন বিন্যাস আলাদা।