সৃজনশীলঃ ‘…’ যশোর বোর্ড ২০২৩ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

আমরা জানি, যে সকল পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। প্রোটিয়াম ( ${}_1^{1}H)$, ও ট্রিটিয়াম $\left({}_1^{3}H\right)$ প্রতিটি পরমাণুরই প্রোটন সংখ্যা একই কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন। এ কারণে ${}_1^{1}H$ (প্রোটিয়াম) ও ${}_1^{3}H$ (ট্রিটিয়াম) পরস্পরের আইসোটোপ ।

উদ্দীপকের ${}^{\prime }{A}^{\prime }$ ও ${}^{\prime }{B}^{\prime }$ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 ও 16। সুতরাং মৌল দুইটি হলো ক্যালসিয়াম ও সালফার। নিম্নে ক্যালসিয়াম ও সালফারের মধ্যে বন্ধন গঠন চিত্রসহ বর্ণনা করা হলো-

${}_{20}\mathrm{Ca}$ ও ${}_{16}S$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

${}_{20}\mathrm{Ca}⟶1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

${}_{16}S⟶1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$

এখানে ${}_{20}\mathrm{Ca}$ পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সহজেই ${}_{20}{\mathrm{Ca}}^{2+}$ আয়নে পরিণত হয়ে ${}_{18}\mathrm{Ar}$ এর গঠন বিন্যাস অর্জন করে। আর অপরদিকে ${}_{16}S$ পরমাণু ক্যালসিয়াম কর্তৃক ত্যাগকৃত দুইটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস ${}_{18}\mathrm{Ar}$ এর গঠন বিন্যাস অর্জন করে। এভাবে পরস্পরের সাথে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ (CaS) গঠন করে।

উদ্দীপকের 'A' ও 'D' মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 ও 6। সুতরাং মৌল দুইটি হলো ক্যালসিয়াম ও কার্বন। ক্যালসিয়াম ও কার্বনের হ্যালাইড অর্থাৎ ${\mathrm{CaCl}}_2$ ও ${\mathrm{CCl}}_4$ যৌগের মধ্যে ${\mathrm{CaCl}}_2$ পানিতে দ্রবণীয় হলেও ${\mathrm{CCl}}_4$ পানিতে অদ্রবণীয় নিম্নে তা বিশ্লেষণ করা হলো :

${\mathrm{CaCl}}_2$ একটি আয়নিক যৌগ। এই যৌগে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন রয়েছে। ${\mathrm{CaCl}}_2$ কে পানিতে যোগ করলে ${\mathrm{CaCl}}_2$ এর ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ আয়ন পানির ঋণাত্মক আয়ন অক্সিজেন $\left(O^{2-}\right)$ প্রান্ত দ্বারা এবং ${\mathrm{Cl}}^{-}$আয়ন পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন $\left(H^{+}\right)$প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়। এভাবে ${\mathrm{CaCl}}_2$ যৌগে বিপরীত আয়নগুলোর মধ্যে বিদ্যমান বনধন শিথিল হয়ে তা পানিতে দ্রবীভূত হয় ।

অপরদিকে, কার্বন ও ক্লোরিন উভয়ই অধাতু হওয়ায় পরস্পরের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ার করে ${\mathrm{CCl}}_4$ সমযোজী যৌগ গঠন করে। এ যৌগে আংশিক ধনাত্মক বা ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয় না। ফলে ${\mathrm{CCl}}_4$ যৌগ সামগ্রিকভাবে অপোলার হয়। অপোলার যৌগে কোনো ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত না থাকায় পানির অণু ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত দ্বারা আকৃষ্ট হয় না। ফলে ${\mathrm{CCl}}_4$ অণু পানিতে দ্রবীভূত হয় না। তাই, 'A' এর হ্যালাইড $\left({\mathrm{CaCl}}_2\right)$ পানিতে দ্রবণীয় হলেও 'D' এর হ্যালাইড $\left({\mathrm{CCl}}_4\right)$ পানিতে অদ্রবণীয় ।