সৃজনশীলঃ ‘…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২৩ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

কোনো মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের মোট $e^{-}$ সংখ্যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। আবার কোনো মৌলের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে দুইয়ের নিয়ম বা অষ্টক পূরণের জন্য যতগুলো $e^{-}$ গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ার করে তাকে যোজনী বলে।

Li এর $e^{-}$ বিন্যাস হচ্ছে-

লিথিয়ামের উপরিউক্ত $e^{-}$ বিন্যাস হতে দেখা যায়, এর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে একটি মাত্র $e^{-}$ আছে। ফলে লিথিয়ামের যোজ্যতা ইলেকট্রন এক এবং একটি মাত্র ইলেকট্রন ত্যাগ করে দুইয়ের নিয়ম অনুসরণ করে। এ কারণে যোজনী এক। অর্থাৎ Li এর যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই।

উদ্দীপকের তৃতীয় পর্যায়ের সর্ববহিঃস্থ স্তরে 3টি ইলেকট্রন বহনকারী 'P' মৌলটি হলো অ্যালুমিনিয়াম। নিম্নে 'P' মৌল অর্থাৎ Al এর বিদ্যুৎ পরিবহণের কৌশল বর্ণনা করা হলো-

সকল ধাতুই বিদ্যুৎ সুপরিবাহী। ধাতুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রনগুলো কেন্দ্রের সাথে দুর্বলভাবে আবদ্ধ থাকে। এ কারণে ধাতুর কেলাসে এ ইলেকট্রনগুলো নিজ কক্ষপথ হতে বের হয়ে সমগ্র ধাতব খণ্ডে ত্রিমাত্রিক জালিকা আকারে বিন্যস্ত হয় এবং মুক্তভাবে চলাচল শুরু করে। ধাতুর স্ফটিকে মুক্তভাবে বিচরণশীল ইলেকট্রনগুলো বিদ্যুৎ পরিবহণের কাজটি করে থাকে। আর এসব সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনের কারণে ধাতু বিদ্যুৎ পরিবাহী হয়ে থাকে।

উদ্দীপকের Q, S ও R হলো যথাক্রমে ম্যাগনেশিয়াম, ক্লোরিন ও হাইড্রোজেন। মৌল তিনটি দ্বারা গঠিত ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও $H_2$ এর মধ্যে ${\mathrm{MgCl}}_2$ পানিতে দ্রবীভূত হলেও $H_2$ পানিতে অদ্রবণীয় । নিম্নে ত বিশ্লেষণ করা হলো-

${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগের পাণিতে দ্রবণীয়তা পরীক্ষা :

Mg ও Cl দ্বারা গঠিত যৌগ হলো ${\mathrm{MgCl}}_2$ যা পানিতে দ্রবণীয় । পানি একটি পোলার যৌগ। পানির অণুতে বিদ্যমান হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অধিক হওয়ায় পোলারিটির সৃষ্টি হয়। ফলে অক্সিজেন (O) পরমাণুটি আংশিক ঋণাত্মক এবং হাইডোজেন পরমাণ দটি আংশিক ধনাত্মক চার্জপ্রাপ্ত হয়।

কোনো আয়নিক যৌগকে পানিতে দ্রবীভূত করলে যৌগটি প্রথমে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নে বিয়োজিত হয়। এক্ষেত্রে আয়নিক যৌগের ধনাত্মক প্রান্তটি পানির অণুর ঋণাত্মক প্রান্ত বা অক্সিজেন দ্বারা আকর্ষিত হবে। অপরদিকে, আয়নিক যৌগের ঋণাত্মক প্রান্তটি পানির ধনাত্মক প্রান্ত বা হাইড্রোজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হবে। ফলে আয়নিক যৌগ $MgC{l}_2$ পানিতে দ্রবণীয় হবে।

সমযোজী অণু $H_2$-এ আয়নিক যৌগের মতো ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয় না বলে পানির বিপরীত প্রান্তকে আকর্ষণ করতে পারে না। ফলে $H_2$ পানিতে অদ্রবণীয় থাকে।

অতএব ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও $H_2$ এর মধ্যে ${\mathrm{MgCl}}_2$ পানিতে দ্রবীভূত হলেও $H_2$ দ্রবীভূত হয় না।