সৃজনশীলঃ ‘[X, Y, Z,…’ রাজশাহী বোর্ড ২০২৫ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

ফ্লোরিনের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়। কারণ আমরা জানি, কোনো অধাতব মৌলের যোজ্যতা স্তরের বিজোড় ইলেকট্রনকে তার যোজনী বলে এবং সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনকে যোজনী ইলেকট্রন বলে। F এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

$F\left(9\right)=1s^{2}2s^{2}2p_x^{2}2p_y^{2}2p_z^1$

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, মৌলটির যোজ্যতাস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 1 হওয়ায় যোজনী 1 এবং যোজ্যতা স্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 7 হওয়ায় যোজনী ইলেকট্রন 7 হয়।

অর্থাৎ, F এর যোজ্যতা ইলেকট্রন ও যোজনী ভিন্ন।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, Y ও Z মৌলদ্বয় যথাক্রমে K(19) ও CI(17) এবং এদের দ্বারা গঠিত যৌগ KCI। নিচে KCI যৌগের উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা হলো-

KCI যৌগে ক্যাটায়ন $(K^{+}$) ও অ্যানায়ন $\left({\mathrm{Cl}}^{-}\right)$ এর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়। KCI যৌগের স্ফটিক ল্যাটিসে প্রতিটি আয়ন নির্দিষ্ট সংখ্যক বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত থাকে। বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নসমূহ $(K^{+}$ও ${\mathrm{Cl}}^{-})$ পরস্পরের সাথে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যকে যুক্ত থাকায় প্রতিটি আয়ন দৃঢ় সংঘবদ্ধভাবে থাকে। ফলে এদের পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন করতে প্রচুর তাপশক্তি প্রয়োজন। তাই KCI যৌগটি উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট হয়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, X – Z যৌগটি LiCI এবং Q – Q অণুটি $F_2;$ যেখানে X মৌলটি 1নং গ্রুপের Na এর উপরে এবং Q মৌলটি 17নং গ্রুপের ২য় পর্যায়ে অবস্থিত। LiCl ও F₂ অণুর মধ্যে বন্ধন একই প্রকৃতির হবে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-

LiCI যৌগের বন্ধন প্রকৃতি: লিথিয়াম (Li) ধাতু এবং ক্লোরিন (CI) অধাতু ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠন করে। Li ও CI পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস-

$\begin{array}{cc}& \mathrm{Li}\left(3\right)=1s^{2}2s^1\\ & \mathrm{Cl}\left(17\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5\end{array}$

দেখা যাচ্ছে, Li পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 1 টি মাত্র ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ${\mathrm{Li}}^{+}$ আয়নে পরিণত হয়। অপরদিকে CI পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন আছে। নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ar অপেক্ষা 1 টি ইলেকট্রন কম আছে। তাই CI পরমাণু Li পরমাণুর ত্যাগ করা ইলেকট্রন গ্রহণ করে ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়নে পরিণত হয়। পরে ${\mathrm{Li}}^{+}$ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বিদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধনের সৃষ্টি হয় এবং LiCl আয়নিক যৌগ গঠন করে।

$F_2$ অণুর বন্ধন প্রকৃতি: F পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস:

$F\left(9\right)=1s^{2}2s^{2}2p^5$

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, ফ্লোরিনের শেষ কক্ষপথে 7টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে অষ্টক পূরণের জন্য F এর 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এ ক্ষেত্রে দুটি F পরমাণু পরস্পরের সাথে  1টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে F₂ অণু গঠন করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne(10) এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।

সুতরাং দেখা যাচ্ছে, LiCl যৌগে আয়নিক বন্ধন ও F₂ অণুতে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান, অর্থাৎ ভিন্ন প্রকৃতির বন্ধন রয়েছে।