সৃজনশীলঃ ‘p, q, r…’ কুমিল্লা জিলা স্কুল ২০২৬ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

ধাতব মৌলের পরমাণুসমূহ ইলেকট্রন ত্যাগ করার কারণ সুস্থিত $e^{-}$বিন্যাস অর্জন করা। ধাতুসমূহের যোজ্যতা স্তরে 1,2 বা 3 টি $e^{-}$ থাকায় এরা খুব সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে রূপান্তরিত হয় এবং নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের $e^{-}$বিন্যাস অর্জনের মাধ্যমে ধাতুর সুস্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়।

উদ্দীপকের P মৌলটি সালফার (S)। কেননা মৌলটির যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস $S\left(16\right)\to \left[\mathrm{Ne}\right]{3s}^2{3p}^4$। সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে তা ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে নিচে ব্যাখ্যা করা হলো-

অধাতব মৌলের যোজ্যতা স্তরের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী বলে। সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে। সালফার (S) এর স্বাভাবিক ও উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ, 

$S\left(16\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p_x{}^{2}3p_y{}^{1}3p_z{}^1$ যোজনী 2

$\text{ * }S\left(16\right)=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p_x{}^{1}3p_y{}^{1}3p_z{}^{1}3d_{\mathrm{xy}}{}^1$ যোজনী 4

$\text{ * }S\left(16\right)=1s^{2}2s^{2}2p^6{3s}^1{3p}_x{}^{1}3p_y{}^{1}3p_z{}^1{3d}_{\mathrm{xy}}{}^1{3d}_{\mathrm{yz}}{}^1$ যোজনী 6

স্বাভাবিক অবস্থায় সালফারের যোজনী-2 হলেও উত্তেজিত অবস্থায় যোজনী 4,6 হয়। যে মৌলের একাধিক যোজনী বিদ্যমান সে মৌল পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে। যেহেতু সালফারের একাধিক যোজ্যতা $(2,4,6)$ বিদ্যমান, তাই এটি পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, q ও r মৌলদ্বয় যথাক্রমে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং ক্যালসিয়াম (Ca)। Mg এবং Ca পর্যায় সারণির 2 নং গ্রুপের মৌল অর্থাৎ এরা একই গ্রুপের মৌল। রাসায়নিক বিক্রিয়াসহ বিশ্লেষণ করা হলো-

এসিডের সাথে বিক্রিয়া : Mg এবং Ca উভয় মৌলই এসিড ( HCl ) এর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও $H_2$ উৎপন্ন করে।

$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}⟶{\mathrm{MgCl}}_2+H_2\uparrow$

$\mathrm{Ca}+2\mathrm{HCl}⟶{\mathrm{CaCl}}_2+H_2\uparrow$

পানির সাথে বিক্রিয়া : Mg এবং Ca মৌল গরম পানির সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব হাইড্রোঅক্সাইড ও $H_2$ গ্যাস উৎপন্ন করে।

$\mathrm{Mg}+H_{2}O⟶\mathrm{MgO}+H_2\uparrow$

$\mathrm{Ca}+2H_{2}O⟶\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+H_2\uparrow$

হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া : Mg ও Ca উভয় মৌলই হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ উৎপন্ন করে।

$\mathrm{Mg}+{\mathrm{Cl}}_2⟶{\mathrm{MgCl}}_2$

$\mathrm{Ca}+{\mathrm{Cl}}_2⟶{\mathrm{CaCl}}_2$

$H_2$ এর সাথে বিক্রিয়া : Mg ও Ca উভয় মৌল $H_2$ এর সাথে বিক্রিয়ায় ধাতব হাইড্রাইড গঠন করে।

$\mathrm{Mg}+H_2⟶\mathrm{Mg}{H}_2$

$\mathrm{Ca}+H_2⟶{\mathrm{CaH}}_2$

সুতরাং বলা যায়, Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে। এ কারণে এরা একই গ্রুপের মৌল।