সৃজনশীলঃ ‘নিচের ছকটি পর্যায়…’ কুমিল্লা জিলা স্কুল ২০২৬ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

যে সকল d-ব্লক মৌলের স্থায়ী আয়নে d-অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস d ${}^{1-9}$ হয় তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। এক্ষেত্রে Sc এর স্থায়ী আয়ন ${\mathrm{Sc}}^{3+}$, এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

${\mathrm{Sc}}^{3+}\left(30\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^0$

যেহেতু d অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস $d^{1-99}$ নয়, d অরবিটাল 10 টি $e^{-}$দ্বারা পূর্ণ রয়েছে। তাই Sc কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয় না।

উদ্দীপকের A মৌলটি হাইড্রোজেন (H), যা পর্যায় সারণিতে গ্রুপ1 এ অবস্থান করে। H মৌলটি গ্রুপ-1 এ অবস্থান করার পক্ষে যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করা হলো-

১. যোজ্যতা ইলেকট্রন : গ্রুপ-1 এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণুরও যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা-।। যেমন-

$H\to 1s^1$

$\mathrm{Li}\to 1s^{2}2s^1$

$\mathrm{Na}\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

২. যোজনী : গ্রুপ-1 এর মৌলসমূহের যোজনী ।। কারণ এরা একটিমাত্র একযোজী পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে। অপরদিকে H পরমাণুরও যোজনী 1।

৩. ধাতব হ্যালাইড গঠন : গ্রুপ-1 এর ধাতব মৌলের ন্যায় H পরমাণুও হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড যৌগ গঠন করে।

$H_2+X_2⟶2\mathrm{HX}$

$2\mathrm{Na}+X_2⟶2\mathrm{NaX}$

৪. বিজারণ ধর্ম : গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণু e- ত্যাগ করতে পারে। অর্থাৎ বিজারণ ধর্ম প্রদর্শন করে।

$H⟶H^{+}+e^{-}$

$\mathrm{Na}⟶{\mathrm{Na}}^{+}+e^{-}$

উদ্দীপকের D ও E মৌলদ্বয় যথাক্রমে সালফার (S) এবং ফ্লোরিন (F)। সুতরাং ${\mathrm{DE}}_4$ ও ${\mathrm{DE}}_2$ যৌগদ্বয় যথাক্রমে ${\mathrm{SF}}_4$ এবং ${\mathrm{SF}}_2$ । এদের মধ্যে ${\mathrm{SF}}_4$ অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো-

যা উদ্দীপকের Z ও X মৌল দুটি যথাক্রমে সালফার (S) ও ফ্লোরিন (F)। কেননা 16 ও 9 প্রোটন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যাবিশিক্ট মৌলদ্বয় যথাক্রমে S ও F। সুতরাং ZX2 ও ZX4 যৌগ দুটি যথাক্রমে ${\mathrm{SF}}_2$ ও ${\mathrm{SF}}_4$ । এদের মধ্যে ${\mathrm{SF}}_2$ অস্টক নিয়ম মেনে চলে কিন্তু ${\mathrm{SF}}_4$ অষ্টক নিয়ম পালন করে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
$S\left(16\right)$ ও F(9) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই,

$S\left(16\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p_x^{2}3p_y^{1}3p_z^1$
$S^{\ast }\left(16\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p_x^{1}3p_y^{1}3p_z^{1}3d_{xy}^1$
$F\left(9\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p_x^{2}2p_y^{2}2p_z^1$

S এর যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য S পরমাণুর 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। অপরদিকে F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন আছে এবং অষ্টক পূরণের জন্য 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এজন্য S পরমাণু দুটি F পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অষ্টক পূরণ করে। ফলে ${\mathrm{SF}}_2$ অণু গঠন করে। এক্ষেত্রে S ও F উভয়ের শেষ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। সুতরাং ${\mathrm{SF}}_2$ অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।

অপরদিকে, ${\mathrm{SF}}_4$ অণুটি অষ্টক নীতি মেনে চলে না। ${\mathrm{SF}}_4$ অণুর গঠন হতে দেখা যায়, 4টি F এর শেষ কক্ষপথের 1টি বিজোড় ইলেকট্রন S এর 4টি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে ${\mathrm{SF}}_4$ সমযোজী যৌগ গঠন করে। ফলে F এর শেষ কক্ষপথে 8টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করলেও S এর 10 টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করে যা অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম। এজন্য ${\mathrm{SF}}_4$ যৌগ গঠনে F অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও S তা মেনে চলে না।