সৃজনশীলঃ ‘0.55 g বিশুদ্ধ…’ ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২১ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

NaOH এর আণবিক ভর = 23+16+1 = 40

মোলারিটিতে 1.5% NaOH এর ঘনমাত্রা 

$C=\frac{1.5}{100}X$ (1000/আণবিক ভর)

$\begin{array}{cc}& =\frac{1.5}{100}\times \frac{1000}{40}\\ & =0.375M\end{array}$

সুতরাং, 1.5% NaOH এর মোলারিটি = 0375M

চুনা পাথরের বিয়োজন বিক্রিয়া নিম্নরূপঃ

${\mathrm{CaCO}}_3\to \mathrm{CaO}\left(s\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$

 চুনাপাথর 100g 1 mol বা 6.02X10_­²³ টি অনু 

বিক্রিয়া থেকে দেখা যাচ্ছে-

100g বিশুদ্ধ চুনাপাথর থেকে উৎপন্ন গ্যাসীয় অণু$=6.02\times {10}^{23}$টি

0.55g বিশুদ্ধ চুনাপাথর থেকে উৎপন্ন গ্যাসীয় অণু =

টি$\begin{array}{c}\frac{6.02\times {10}^{23}}{X0.55}\\ =3.3127\times {10}^{21}\text{ টি }\end{array}$

সুতরাং, উদ্দীপকের 0.55g বিশুদ্ধ চুনাপাথরে

বিয়োজনে 3.3127 x 10²¹ টি গ্যাসীয় অণু উৎপন্ন হবে।

উদ্দীপকের সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া ${\mathrm{CaCO}}_3+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{CO}}_2+H_{2}O$

চুনাপাথর 2 x 36.5 = 73g

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

100g CaCO3 বিক্রিয়া করে = 73g HCl এর সাথে 

0.55g CaCO3 বিক্রিয়া করে $=73x\frac{55}{{100}^8}\mathrm{HCl}$এর সাথে

= 0.4015 g

এখানে,

W = 0.4015 g

V = 55ml

M = 36.5

S = ?

HCl এর ঘনমাত্রা,

S = 1000W/MV

=(1000X0.4015)/(36.5x55)

=0.2M

দ্রবণে অবশিষ্ট HCl বিশুদ্ধরূপে NH₄OH এর সাথে বিক্রিয়া করে।

$\mathrm{HCl}+{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+H_{2}O$

আমরা জানি,

এখানে,

a=1 (এসিডের মোল সংখ্যা)

b=1 (ক্ষোরকের মোল সংখ্যা)

V_b = 28ml (NH₄OH এর আয়তন)

Va = 55mL

আমরা জানি,

aV_bS_b = bV_aS_a

বা, S_a= (aV_bS_b)/ bV_a

        = (1X28X0.4)/(1X55)

        = 0.2036 M

অতএব, HCl এর মোট ঘনমাত্রা = (0.2+0.2036) = 0.4036M

সুতরাং, pH = -log[H⁺] = -log(0.04036)

=0.394

যেহেতু HCl এসিডের pH মান মাত্র 0.394, সেহেতু HCl তীব্র এসিড। অপরদিকে NH₄OH একটি দুর্বল ক্ষারক। এজন্য তীব্র এসিড ও দুর্বল ক্ষারকের টাইট্রেশনে নির্দেশক হিসাবে মিথাইল অরেঞ্জ বা মিথাইল রেড ব্যবহার করা যুক্তিযুক্ত।