সৃজনশীলঃ ‘1.5% H3PO3, HNO3,…’ সিলেট বোর্ড ২০২১ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

অক্সিজেন (O) হলে ২য় পর্যায়ভুক্ত গ্রুপ- 16 এর প্রথম মৌল; এর যোজ্যতা স্তরে 2s² 2px² 2py² 2pz¹ দুটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় O পরমাণুর সাথে দ্বিযোজীরূপে OF₂ যৌগ গঠনে সক্ষম। ২য় পর্যায়ভুক্ত O পরমাণুর কোনো খালি 2d অরবিটাল থাকে না। তাই O পরমাণু এর সমযোজ্যতা বৃদ্ধি করে OF₄ গঠন করতে পারে না।

এখানে,

W = 1.5 gm

V = 100 ml

M = 1 $\times$  3 + 31 + 16 $\times$3

= 82 gm

1.5%H₂PO₃ এর ঘনমাত্রা

$\begin{array}{cc}& S=\frac{W\times {100}_3}{\mathrm{MV}}\\ & =\frac{1.5\times 1000}{82\times 100}\\ & \therefore S=0.183M\end{array}$

H₃PO₃ একটি দ্বিক্ষারকীয় এসিড

$\begin{array}{cc}& H_3{\mathrm{PO}}_3⟶2H^4+{\mathrm{HPO}}_3\\ & \begin{array}{cc}\therefore \left[H^{+}\right]& =(2\times 0.183)M\\ & =0.366M\\ \therefore \mathrm{pH}& =-\log \left[0.366\right]\\ & =0.44\text{ (Ans). }\end{array}\end{array}$

অক্সো এসিড সমূহের অর্থাৎ অক্সিজেন পরমাণুযুক্ত এসিডসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ সংখ্যা যতো বেশি ঐ এসিডের তীব্রতা থাকে বেশি।উদ্দীপকের এসিড হলো H₃PO₃, HNO₃, HClO₄, H₃PO₄ এসব কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা যথাক্রমে +3, +5, +7, ও +5.

এখানে  $\begin{array}{c}+5\\ {\mathrm{HNO}}_3\end{array}$ এবং  $\begin{array}{c}+5\\ H_3{\mathrm{PO}}_4\end{array}$ এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা সমান (+5)। HNO₃ এবং H₃PO₄ এর মধ্যে HNO₃ অপেক্ষাকৃত শক্তিশালী এসিড। অক্সো এসিডসমূহের অর্থাৎ অক্সিজেন পরমাণু যুক্ত এসিডসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ সংখ্যা যত বেশি ঐ এসিডের তীব্রতা তত বেশি। অক্সো এসিডসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা সমান হলে তখন সেটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট হবে এবং চার্জ ঘনত্বের ক্রম বৃদ্ধি অনুসারে সে এসিডের তীব্রতা বেশি হয়। HNO₃ ও H₃PO₄ উভয় এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা (+5)। তবে ২য় পর্যায়সমূহ N পরমাণুর আকার ৩য় পর্যায়ভুক্ত P পরমাণুর আকারের চেয়ে ছোট বলে P পরমাণুর তুলনায় N পরমাণুর চার্জ ঘনত্ব বেশি। ফলে এসিডসমূহের তীব্রতার ক্রম হলো

HNO₃ > H₃PO₄

$\therefore$এসিডসমূহের সক্রিয়তার ক্রম