সৃজনশীলঃ ‘১ নং…’ ঢাকা কলেজ ২০২৪ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

সকল ব্রনস্টেড ক্ষার লুইস ক্ষার  ব্রনস্টেড ক্ষার হচ্ছে যারা প্লোটন (H⁺) গ্রহন করতে পারে এবং লুইস ক্ষার ইচ্ছে যারা মুক্তজোড় ইলেকট্রন দিতে পারে। ${\ddot{N}}_3$একটি লুইস ক্ষার কেননা অ্যামোনিয়াতে ১ টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান যা সহজেই (এসিড বা অন্য কোনো গ্রুপকে দান করতে পারবে। অন্যদিকে অ্যামোনিয়া একটি প্রোটন গ্রহন করে ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ আয়ন তৈরি করতে পারে বিধায় NH₃ ব্রনস্টেড ক্ষার।

$\ddot{{\mathrm{NH}}_3}+H^{+}{\mathrm{Cl}}^{-}\to {\mathrm{NH}}_4^{+}{\mathrm{Cl}}^{-}$ 

ব্রনস্টেড ক্ষার এজন্য সকাল ব্রনস্টেড ক্ষার লুইস ক্ষার।

উইলিয়াম থমসন (লর্ড কেলভিন) গ্যাসের আয়তন (V) ও তাপমাত্রা হ্রাস বৃদ্ধির ওপর পরীক্ষার উপর ভিত্তি করে পরম তাপমাত্রা স্কেল উদ্ভাবন করেন। উদ্দীপকের এই স্কেলটির নামই হচ্ছে তাপমাত্রার কেলভিন স্কেল।

পরম তাপমাত্রা বা কেলভিন স্কেলের শূন্য হবে সেলসিয়াস স্কেলের -273.15℃ . এর নিচের তাপমায়ার গ্যাসের আয়তনের মান ঋনাত্বক হতে হয়, যা বাস্তবে অসম্ভব।

সেলসিয়াস স্কেলের মানের সাথে 273 যোগ করলে কেলভিন স্কেলের মান পাওয়া যায়। T(K) = t(℃) 273

গ্যাস সিলিন্ডারের নিরাপত্তা বিধানে লেখচিত্র-২ সামর্থিত সূত্রের ভূমিকা:

বয়েলের সুত্র অনুযায়ী, নিদিষ্ট তাপমাত্রার কোনো নির্দিষ্ট ঐ গ্যাসের উপর প্রযুক্ত চাপের ব্যস্তানুপাতিক।

$\begin{array}{c}V\propto \frac{1}{P}\\ =>\mathrm{PV}=K\end{array}$

অর্থাৎ গ্যাসের আয়তন ও চাপের গুনফল সর্বদা একটি ধ্রুবক মান।

অর্থাৎ যখন কোনো পাত্রে/সিলিন্ডারে গ্যাস সংরক্ষন করা হয় তখন উক্ত পাত্রে/সিলিন্ডারে যদি গ্যাসের চাপ ও আয়তন ব্যস্তানুপাতিক হারে নিয়ন্ত্রন করা হয়, তখন কোনো ধরনের দুর্ঘটনা বা সিলিন্ডারটি ফেঁটে যাওয়ার সম্ভাবনা থাকে না। আর সেক্ষেত্রে দুর্ঘটনা থেকে রক্ষা পেতে বয়েলের সূত্র অনুসরণ করা জরুরী।