সৃজনশীলঃ ‘12A3N2 + H2O…’ ২০২৪ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

পানির pH এর মান 7 হয় কারণ:

pH বলতে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বকে বোঝায়। পানির pH 7 বলতে পানির নির পেক্ষতাকে বুঝানো হয়েছে। কারণ পানির বিক্রিয়ক বিশেষে কখনও অম্ল বা কখনও ক্ষারকের মত আচরণ করে থাকে। এছাড়া পানির বিয়োজনে সৃষ্ট H₃O⁺ ও OH^- আয়ন এর ঘনত্ব সমান থাকে। অর্থাৎ,

[H₃O⁺] = [OH^-]

25° C তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফল।

[H₃O⁺] × [OH^-] = 1 × 10^-14

বা,[H₃O⁺] × [H₃O^+-] = 10^-14

বা, [H₃O⁺]² = 10^-14

বা, [H₃O⁺]² = 10^-7

10-140

উভয় পক্ষে-log নিয়ে,

-log [H₃O⁺] = - log₁₀^-7

বা, pH = 7 log 10

          [আমরা জানি, pH = -log [H₃O⁺]]

∴pH = 7

উদ্দীপকের বিক্রিয়া হতে পাই,

₁₂A₃N₂ + H₂O → A(OH)₂ + B

এখানে A হলো Mg.

এখন,

MgN₂ + H₂O → Mg (OH)₂ + NH₄

                                      (B)

NH₄ + H₂O → NH₄OH বা, × OH

             (B)  

সুতরাং X⁺ আয়ন বা NH₄⁺ আয়নের শনাক্তকারী পরীক্ষা নিচে সমীকরণসহ লিখা হলো:

নেসলার দ্রবণসহ পরীক্ষার মাধ্যমে NH₄⁺ আসন শনাক্তকরণ করা হয়। NaOH বা KOH দ্রবণে মিশ্রিত ক্ষারীয় পটাসিয়াম টেট্রা আয়োডো মারকিউরেট (ii) এর দ্রবণে (NaOH / KOH + K₂ [HgI₄] মিশ্রন) কে, নেসলার দ্রবণ বলে ।

প্রথমে টেস্টটিউবে 2-1mL প্রস্তুত বর্ণহীন NH₄OH এর দ্রবণ নিয়ে এতে কয়েক ফোঁটা নেসলার দ্রবণ যোগ করা হয়। ফলে NH₄⁺ নেসলার দ্রবণের মাধ্যমে NaOH

এর সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম আয়ন (Na⁺)। অ্যামোনিয়া (NH₃)  যৌগ পটাসিয়াম, টেট্রাআয়োডো মার কিউরেট (H) এর সাথে বিক্রিয়া করে বাদামি বর্ণের অ্যামিনো মারকিউরিক আয়োডাইট এর অধঃক্ষেপ দিলে দ্রবণে NH₄⁺ আয়নের উপস্থিতি নিশ্চিত হয়।

2NH₄ + 2NaOH  →  2Na⁺ + 2NH₃ + 2H₂O

2K₂[HgI₄] + 2NH₃  →  NH₂Hg₂I₃ + NH₄I + 4KI

                   অ্যামিনো মারকিউরিক

                      আয়োডোহাইড

                    বাদামি অধঃক্ষেপ

উদ্দীপকের 1 নং দ্রবণের ক্ষেত্রে,

দেওয়া আছে,

P^H =13

⇒ 14  P^OH = 13 [আমরা জানি, pH = 14  P^OH]

⇒ P^OH = 14 – 13

          = 1

 XOH দ্রবনের [OH^-] এর ঘনমাত্রা হবে,

P^OH = - log [OH^-]

বা, [OH] = 10^-POH

            = 10^-1

            = 1 × 10^-1 M

এখানে, ২ নং দ্রবণের HCl এর আণবিক ভর = 36.5

আবার,

২নং দ্রবণের ক্ষেত্রে, যেহেতু দ্রবণে 1%, HCl এর solution রয়েছে সেহেতু,

HCl এর ঘনমাত্রা, 

$\begin{array}{cc}& S=\frac{1\times 1000}{36.5\times 100}\\ & =2.74\times {10}^{-1}M\end{array}$

এখন,

I × 10^-1 M       50mL   XOH  5mL 1M XOH

2.74 × 10^-1M    20mL   HCl    5.48mL 1M HCl

উদ্দীপকের 1 নং ও 2 নং দ্রবণকে মিশ্রিত করলে নিম্নরূপ বিক্রিয়া সংঘটিত হবে,

XOH + HCl → XCl + H₂O

   1mL XOH প্রশমিত করে = 1mL HCl কে

∴5mL XOH প্রশমিত করে = (5×1) mL HCl কে

                             = 5mL HCl     

 ∴অতিরিক্ত HCl থাকবে = (5.48 - 5)mL

                             = 0.48mL

যেহেতু দ্রবণে HCl অর্থাৎ এসিড অবশিষ্ট রয়েছে। সেহেতু বলা যায় যে, উদ্দীপকের দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে অম্লীয় বাফার দ্রবণ প্রস্তুত হবে।