সৃজনশীলঃ ‘20°C তাপমাত্রায় 141.5…’ ফৌজদারহাট ক্যাডেট কলেজ ২০২৫ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

মুবার লবণের অপর নাম মিরাবিলাইট বা আর্দ্র সোডিয়াম সালফেট ($N{a}_{2}S{O}_4.10H_{2}O$) পানিতে গ্লুবার লবণ দ্রবীভূত হলে তাপ শোষিত হয়। তাই, গ্লুবার লবণের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা প্রথমে ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। 32.4°C তাপমাত্রায় এর দ্রাব্যতা সর্বাধিক হয়। এর চেয়ে উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রবণটি, অ্যানহাইড্রেটেড (অনার্দ্র) অবস্থায় $N{a}_{2}S{O}_4$ এ পরিণত হয়। পানিতে অনার্দ্র $N{a}_{2}S{O}_4$ দ্রবীভূত হলে তাপ উৎপন্ন হয়। ফলে তাপমাত্রা বাড়ালে $N{a}_{2}S{O}_4$ এর দ্রাব্যতা ধীরে ধীরে কমে।

আর্দ্র কেলাস হতে অনার্দ্র কেলাসে পরিণত হওয়ার কারণে এই ব্যতিক্রমী রূপ দেখা যায়।

$5.3\%\left(\frac{v}{w}\right)\mathrm{NaCl}$ এর সম্পৃক্ত দ্রবণে 100 g দ্রবণে দ্রব আছে 5.3 mL

141.5 g দ্রবণে দ্রব আছে $\frac{5.3\times 141.5}{100}=7.50\mathrm{mL}$.

আবার, আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.26 হওয়ায়

126 g দ্রবণের আয়তন $=100\mathrm{mL}$

141.5 g দ্রবণের আয়তন $=\frac{100\times 141.5}{126}\mathrm{mL}=112.3\mathrm{mL}$

সুতরাং, দ্রাবকের আয়তন = (112.3 – 7.5) mL = 104.8 mL

এখন, 20°C এ পানির আপেক্ষিক গুরুত্ব প্রায় 1.00 

∴ 104.8 mL পানির ভর 104.8 g

∴ NaCl এর ভর = (141.5 - 104.8) = 36.7g

104.8 g দ্রাবকে দ্রব আছে = 36.7g

∴ দ্রাবকে দ্রব আছে $=\frac{36.7\times 100}{104.8}=35g/100g{H}_{2}O$

85°C তাপমাত্রায় 100g দ্রাবকে ($H_{2}O$) দ্রব থাকে 39.8 g

∴ 104.8 g দ্রাবকে দ্রব থাকে $\frac{39.8\times 104.8}{100}g=41.71g$

20°C তাপমাত্রায় 104.8 g দ্রাবকে দ্রব দ্রবীভূত থাকে 36.7 g ('গ' হতে)

সুতরাং, অতিরিক্ত দ্রবের প্রয়োজন হবে = (41.71 - 36.7)g = 5.01g