সৃজনশীলঃ ‘[25°C ও 1…’ ঢাকা বোর্ড ২০২২ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

পাইরল একটি অ্যারোমেটিক যৌগ। কারণ যেসব জৈব যৌগের গঠন চেপ্টা বা সমতলীয় বলয়াকার বিশিষ্ট এবং বলয় গঠনকারী পরমাণুসমূহের (4n + 2) সংখ্যক পাই (π) ইলেকট্রন থাকে তাদেরকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে। পাইরোলের গাঠনিক সংকেত: থেকে বুঝা যায় এর গঠন চেপ্টা এবং এতে, একটি বেনজিন চক্র আছে। এতে পাই (π) ইলেকট্রন সংখ্যা = (4 × 1 + 2) = 6টি । এজন্য পাইরোল একটি অ্যারোমেটিক যৌগ। 

25 °C তাপমাত্রায় বা SATP তে গ্যাসের মোলার আয়তন 24.789 L এবং প্রশ্নমতে M গ্যাসের ঘনত্ব 1.775 g L^-1 ।

$\therefore$ 25 °C তাপমাত্রায় 1 mol M গ্যাসের ভর = $\begin{array}{cc}& =1.775\times 24.789g\\ & =44.0g\end{array}$ 

এখানে, 

$\begin{array}{cc}& w=8.0g\\ & M=44.0\\ & R=8.314{\mathrm{JK}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}\\ & T=0{}^{\circ }C=273K\\ & E_k=?\end{array}$ 

সুতরাং M গ্যাসের গতিশক্তি, 

$\begin{array}{cc}{E}_k& =\frac{3}{2}\frac{wRT}{M}\\ & =\frac{3\times 8\times 8.314\times 273}{2\times 44}\\ & =619.015J\end{array}$

অতএব, 0°C তাপমাত্রায় 8.0g M গ্যাসের গতিশক্তি 619.015 J 

উদ্দীপকের A গ্যাসটি আদর্শ গ্যাস কারণ PV বনাম P এর লেখ আনুভূমিক সরলরৈখিক এবং M গ্যাসটি বাস্তব গ্যাস বা আদর্শ রেখা থেকে বিচ্যুত। নিম্ন তাপমাত্রা ও উচ্চ চাপে আদর্শ গ্যাস বাস্তব গ্যাসের অনুরূপ আচরণ করবে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
গ্যাসের গতিতত্ত্বের স্বীকার্য অনুসারে গ্যাস অণুসমূহের মোট আয়তন গ্যাসাধারের আয়তনের তুলনায় অতিশয় নগণ্য। কিন্তু বাস্তবিক অর্থে এ ধারণা সঠিক নয়। কারণ যেকোনো গ্যাসকে উচ্চ চাপ ও নিম্ন তাপমাত্রায় রাখলে গ্যাসগুলো তরলে পরিণত হয়ে যায়। তরল অবস্থায় গ্যাসের নির্দিষ্ট আয়তন আছে যা একেবারে নগণ্য নয়। যদি প্রতি মোল গ্যাসের ক্ষেত্রে গ্যাস অণুসমূহের আয়তন b হয় তবে V আয়তন বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে সংশোধিত আয়তন V - b হবে এবং n মোল গ্যাসের আয়তন হবে V-nb 

গ্যাসের গতিতত্ত্বের আরেকটি স্বীকার্য হলো- 'গ্যাস অণুসমূহের মধ্যে কোনো আকর্ষণ বা বিকর্ষণ নেই। এ ধারণা ও সঠিক নয়। কারণ নিম্ন তাপমাত্রা ও উচ্চ চাপ প্রয়োগ করলে গ্যাস অণুসমূহ তরল অবস্থা প্রাপ্ত হয়। তরল অবস্থায় এদের আকর্ষণ আছে যা নগণ্য নয়। বিজ্ঞানী ভ্যান্ডার ওয়ালস এ আকর্ষণ বল দেখান যে, P⁺ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের সমান। তিনি হিসাব করেন এ আন্তঃআণবিক আকর্ষণের মান $\frac{n^{2}a}{V^2}$ । অর্থাৎ বাস্তব গ্যাসের চাপ, $P+\frac{n^{2}a}{V^2}$ । 
সুতরাং দেখা যায়, আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ $\mathrm{PV}=\mathrm{nRT}$ নিম্ন তাপমাত্রা ও উচ্চ চাপের কারণে $(P+\frac{n^{2}a}{V^2})(V-nb)=nRT$  সমীকরণ অর্থাৎ বাস্তব গ্যাসের অনুরূপ আচরণ করে।