সৃজনশীলঃ ‘[25∘C তাপমাত্রায় NaCl…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

সোডিয়ামকে কেরোসিনের নিচে রাখা হয়। কারণ $Na$ ধাতু অত্যন্ত সক্রিয় হওয়ায় খোলা অবস্থায় বাতাসে কিংবা পানিতে রাখলে ${\mathrm{Na}}_{2}O,{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ ও NaOH  যৌগে পরিণত হয় বলে আর বিশুদ্ধ থাকে না। 

বিক্রিয়া 

$\mathrm{Na}+O_2$ (বাতাস) $\to {\mathrm{Na}}_{2}O$ 

${\mathrm{Na}}_{2}O+{\mathrm{CO}}_2$ (বাতাস) $\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ 

$\mathrm{Na}+H_{2}O\to \mathrm{NaOH}+H_2\left(g\right)$ 

পাত্র-১ এর ক্ষেত্রে দেওয়া আছে, 50 mL 1 M NaCl দ্রবণ 

এখানে,

ঘনমাত্রা, $S=1M$

$M=58.5(\mathrm{NaCl}$ এর আণবিক তর)

আয়তন, V $=50\mathrm{mL}$

ভর, $w=$ ? 

NaCl এর ভর, $w=\frac{\text{ SMV }}{1000}$ 

$\begin{array}{cc}& =\frac{1\times 58.5\times 50}{1000}\\ \therefore w& =2.925g\end{array}$ 

${25}^{\circ }C$ তাপমাত্রায় $NaCl$ এর দ্রাব্য $35.7g/100\mathrm{mL}$

অর্থাৎ $100mL$$NaCl$ সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন $=35.7g$

$\therefore 50\mathrm{mL}\mathrm{NaCl}$ সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন $=\frac{35.7\times 50}{100}g$

$=17.85g$

সুতরাং, অতিরিক্ত $NaCl$ প্রয়োজন হবে $=(17.85-2.925)g$

 $=14.925g$

অর্থাৎ, উদ্দীপক অনুসারে পাত্র-১ এর দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে আরও $14.925g$$NaCl$ প্রয়োজন হবে। 

উদ্দীপকের পাত্র-৩ এ সংঘটিত বিক্রিয়াটি $\mathrm{NaCl}+{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{AgCl}+{\mathrm{NaNO}}_3$ 

এখানে,

$\begin{array}{cc}{V}_1& =50\mathrm{mL}\\ S_1& =0.005M\\ V& =(50+50)\mathrm{mL}\\ & =100\mathrm{mL}\end{array}$ 

মিশ্রিত দ্রবণে ${\mathrm{Ag}}^{+}$আয়নের ঘনমাত্রা, 

$\begin{array}{cc}\left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]& =\frac{V_1{S}_1}{V}\\ & =\frac{50\times 0.005}{100}\\ & =2.5\times {10}^{-3}M\end{array}$ 

আবার এখানে, 

$\begin{array}{cc}& V_2=50\mathrm{mL}\\ & S_2=1M\\ & V=100\mathrm{mL}\end{array}$ 

মিশ্রিত দ্রবণে ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়নের ঘনমাত্রা, 

$\begin{array}{cc}\left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]& =\frac{V_2{S}_2}{V}\\ & =\frac{50\times 1}{100}\\ \therefore \left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]& =0.5M\end{array}$ 

সুতরাং, $AgCl$ এর আয়নিক গুণফল, 

$\begin{array}{cc}{K}_{\mathrm{ip}}& =\left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]\times \left[{\mathrm{Cl}}^{-}\right]\\ & =(2.5\times {10}^{-3})\times \left(0.5\right)\\ \therefore K_{\mathrm{ip}}& =1.25\times {10}^{-3}\end{array}$ 

দেওয়া আছে, $K_{\mathrm{sp}}\left(\mathrm{AgCl}\right)=1.6\times {10}^{-10}$

যেহেতু $AgCl$ যৌগের $K_{\mathrm{ip}}>K_{\mathrm{sp}}$

কাজেই উদ্দীপক অনুসারে, পাত্র-৩ এ $AgCl$ এর অধঃক্ষেপ পড়বে।