সৃজনশীলঃ ‘25°C তাপমাত্রায় নিম্নের…’ রাজশাহী বোর্ড ২০১৯ – পরিবেশ রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

প্রোটনীয় মতবাদ অনুসারে যে সব অণু বা আয়ন অবস্থাভেদে প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা উভয় প্রকার আচরণ করে তাদেরকে উভধর্মী পদার্থ বলে। ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$একটি উভধর্মী পদার্থ। কারণ এটি অবস্থাভেদে প্রোটন দাতা ও গ্রহীতা উভয় হিসেবে আচরণ করে।

এজন্য ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$উভধর্মী পদার্থ 

এখানে,
$\mathrm{PV}=0.5L$ atm [গ্রাফ থেকে]
মোলার গ্যাস ধ্রুবক,

$R=0.0821L\mathrm{atm}{K}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$

তাপমাত্রা, T $={25}^{\circ }C$

$\begin{array}{cc}& =(25+273)K\\ & =298K\end{array}$

মোল সংখ্যা, $n=$ ?

আমরা জানি, 

$\mathrm{PV}=\mathrm{nRT}$ 

বা, $n=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$
বা, $n=\frac{0.5}{0.0821\times 298}$ 

$\therefore n=0.020437\mathrm{mol}$ 

আমরা জানি, 

STP তে 1 mol যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন = 22.4L 

$\therefore$ 0.020437  "            "                         " = (22.4 x 0.020437) L 

= 0.458 L 

সুতরাং, STP তে X বিন্দুতে গ্যাসটির আয়তন 0.458 L 

উদ্দীপকের $C$ গ্যাসটির $Z=1$ এখানে $PV=RT$ হয় তখন $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}=1$ অর্থাৎ বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।
আবার, $B$ গ্যাসটির ক্ষেত্রে $Z>1$, অর্থাৎ সমচাপ ও তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের তুলনায় কম সংকোচনশীল এবং গ্যাসটির আচরণ আদর্শ গ্যাস থেকে বিচ্যুত হয়েছে যা ধনাত্মক বিচ্যুতি। $B$ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির ফলে $PV$ এর মান প্রথম থেকেই বাড়তে থাকে এবং এক্ষেত্রে প্রাপ্ত রেখাটির কোনো অবতল অংশ নেই। এ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধি করা হলে আন্তঃআণবিক বিকর্ষণ সর্বদাই প্রাধান্য বিস্তার করে।

উদ্দীপকের A গ্যাসের ক্ষেত্রে $Z<1$ । অর্থাৎ, সমচাপ ও তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসটি আদর্শ গ্যাসের তুলনায় বেশি সংকেচানশীল এবং গ্যাসটি আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়েছে এবং তা ঋণাত্মক বিচ্যুতি। $A$ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির ফলে $PV$ এর মান প্রথম দিকে কমতে থাকে এবং $50atm$ চাপে $PV$ এর মান সর্বনিন্ন হয়। এরপর চাপ বাড়াতে থাকলে $PV$ এর মান ক্রমশ বাড়তে থাকে এবং এক সময় $RT$ এর মানকে ছাড়িয়ে যায়। ফলে রেখাটিতে একটি অবতল অংশ তৈরি হয়। $A$ গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং আয়তন হ্রাস পায় । এ আয়তনে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ প্রাধান্য লাভ করে। চাপ আরো বৃদ্ধি করা হলে অণুসমূহের মধ্যে বিকর্ষণ বল কার্যকর হতে শুরু করে। বিকর্ষণ বল আকর্ষণ বলের চেয়ে প্রাধান্য লাভ করলে $(Z>1)$, সমতাপীয় রেখা ভগ্নরেখা অতিক্রম করে উপরের দিকে বৃদ্ধি পেতে থাকে।