সৃজনশীলঃ ‘27° তাপমাত্রায় RNO3…’ ঢাকা বোর্ড ২০১৯ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 বলতে বোঝায় 25°C তাপমাত্রায় 100 গ্রাম দ্রাবকে NaCl এর 36 গ্রাম দ্রবীভূত হয়ে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারবে। সুতরাং, 100 গ্রাম পানিতে যদি 40 গ্রাম NaCl যোগ করা হয়, তাহলে 4.0 গ্রাম NaCl বীকারের তলায় অদ্রবীভূত অবস্থায় পড়ে থাকবে।

A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,

RNO₃ ⇌ R⁺ +NO3^-

ধরি, RNO³ এর দ্রাব্যতা = S

$\therefore$ R+ এর ঘনমাত্রা [R+] = S

এবং NO3^- এর ঘনমাত্রা [NO3^-] = S

$\therefore$দ্রাব্যতা গুণফল, K_sp $=\left[R^{+}\right]\times \left[{\mathrm{NO}}_3^{-}\right]$

= S × S = S²

= (2.2×10^-3)²

= 4.84×10^-6

উদ্দীপকের A ও B পাত্রের মিশ্রন-

RNO₃ + QCl → RCl + QNO₃

 এখন, RN0₃ ⇌ R⁺ + NO3^-

20 mL 0.07M RNO₃ = 20 mL 0.07 M R⁺

মোট আয়তন = (20+16) mL = 36 mL 

এখানে,

V₁ = 20 mL

S₁ = 0.07 M

V₂= 36mL

S₂ =?

R+ এর প্রকৃত ঘনমাত্রা (মিশ্রনে):

$\begin{array}{cc}& S_2=\frac{V_1{S}_1}{V_2}\\ & =\frac{20\times 0.07}{36}M\\ & =0.039M\end{array}$

আবার,

QCl ⇌ Q⁺ + Cl^-

16 mL 0.1M QCl = 16mL 0.1M Cl^-1

এখানে,

V₁ = 16 mL

S₁ = 0.1 M

V₂ = 36 mL

S₂ =?

Cl এর প্রকৃত ঘনমাত্রা (মিশনে)

$\begin{array}{cc}& V_1{S}_1=V_2{S}_2\\ & \therefore S_2=\frac{V_1{S}_1}{V_2}\\ & =\frac{16\times 0.1}{36}M\\ & =0.044M\end{array}$

RCl এর আয়নিক গুনফল, K_ip = [R+] × [Cl^-]

= (0.039) × (0.044)

= 1.716 × 10^-3

দেওয়া আছে, RCl এর দ্রাব্যতা গুনফল, Ksp = 4.8 × 10^-6

সুতরাং K_ip > K_sp সুতরাং RCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে।