সৃজনশীলঃ ‘3 গ্রাম ব্লিচিং…’ আনন্দ মোহন কলেজ ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

CGS পম্ষতিতে এক মোল গ্যাসের বেলায়,

$P=1\mathrm{atm}=76\mathrm{cm}\left(\mathrm{Hg}\right)$
$=76\times 13.6\times 981\text{ dyne }{\mathrm{cm}}^{-2}[\because P=h\rho g]$
$V=22.414\times {10}^3{\mathrm{cm}}^3$
$=22414{\mathrm{cm}}^3[g=981{\mathrm{cms}}^{-2},1\text{ dyne }=1{\mathrm{gcm}}^{-2}]$

এবং$T=273.15K\text{ এবং }n=1\mathrm{mol}$

আমরা জানি, $\mathrm{PV}=\mathrm{nRT}$

$R=\frac{\mathrm{PV}}{n\times T}=\frac{(76\times 13.6\times 981)}{1\times 273.15}\times 22414$
$=8.320\times {10}^7\text{ dyne }\mathrm{cm}{K}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$
$=8.32\times {10}^7\mathrm{erg}{K}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}[1\text{ dyne cm }=1\mathrm{erg}]$
$\therefore R=8.32{\mathrm{JK}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}[\because {10}^7\mathrm{erg}=1J]$

উদ্দীপকে উল্লেখিত ব্লিচিং পাউডারে ক্লোরিনের পরিমাণ আয়োডোমিতিক পদ্ধতিতে নির্ণয় করা হয়।
আয়োডোমিতিক টাইট্রেশন অম্লীয় মাধ্যমে সম্পন্ন করা হয়। অম্লীয়  মাধ্যম সৃষ্টির জন্য দুর্বল জৈব এসিড $\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right)$ ব্যবহার করা হয়। ব্লিচিং পাউডার ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ এর সাথে নিম্নরূপ বিক্রিয়া করে।

${\mathrm{CaOCl}}_2+2{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\to {\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}\right)}_2\mathrm{Ca}+H_{2}O+{\mathrm{Cl}}_2$

উপরোক্ত বিক্রিয়ায় উৎপন্ন ক্লোরিন KI থেকে $I_2$ মুক্ত করে। এই মুক্ত $I_2$ কে ${\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3$ এর সাথে টাইট্রেশন করে মুক্ত আয়োডিনের পরিমাণ থেকে উৎপন্ন ক্লোরিনের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়।

$2\mathrm{KI}+{\mathrm{Cl}}_2\to 2\mathrm{KCl}+I_2\dots \dots \dots \dots \dots \dots$
$2{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3+I_2\to {\mathrm{Na}}_2{S}_4{O}_6+2\mathrm{NaI}$

(ii) ও (iii) নং সমীকরণ থেকে আমরা পাই,

$2{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3\equiv I_2={\mathrm{Cl}}_2$
$\therefore 1000\mathrm{mL}2M{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3$ দ্রবণ $=71g{\mathrm{Cl}}_2$
$\therefore 40\mathrm{mL}0.15M{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3$ দ্রবণ $=\frac{71\times 40\times 0.15}{1000\times 2}g{\mathrm{Cl}}_2$
$=0.213g$

$\therefore 50\mathrm{mL}$ দ্রবণে ${\mathrm{Cl}}_2$ আছে $=0.213g$
$\therefore 450\mathrm{mL}$ দ্রবণে ${\mathrm{Cl}}_2$ আছে $=\frac{0.213\times 450}{50}g$
$=1.917g$

$\therefore$ উদ্দীপকে ব্লিচিং পাউডারে ${\mathrm{Cl}}_2$ এর পরিমাণ 1.917 g ।

আয়োডোমিতি হলো নির্দিষ্ট আয়তনের কোন জারক পদার্থের দ্রবণের সাথে আয়োডাইড লবণের বিক্রিয়া ঘটিয়ে উৎপন্ন আয়োডিনকে প্রমাণ সোডিয়াম থায়োসালফেট দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করে মুক্ত আয়োডিনের পরিমাণ নির্ণয় করা। এ প্রক্রিয়ায় নির্ধারিত আয়োডিনের পরিমাণ থেকে জারক পদার্থ অর্থাৎ ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ আয়নের পরিমাণ নির্ণয় করা যায়। নির্দিষ্ট পরিমাণ ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ এর দ্রবণ নিয়ে এর মধ্যে অধিক পরিমাণ KI যোগ করলে উভয়ের বিক্রিয়ায় তুল্য পরিমাণ আয়োডিন মুক্ত হয়। পরে মুক্ত আয়োডিনকে প্রমাণ ${\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3$ দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করা হয়।

${\mathrm{Fe}}^{3+}+4I\to \stackrel{2+}{{\mathrm{FeI}}_2}+I_2$
$2{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3+I_2\to {\mathrm{Na}}_2{S}_4{O}_6+2\mathrm{NaI}$
 অতএব, $2{\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3\equiv I_2\equiv {\mathrm{Fe}}^{3+}$
বা, $2\mathrm{mol}\mathrm{Na}{S}_2{O}_3=1\mathrm{mol}\mathrm{Fe}{}^{3+}$
বা, $1\mathrm{mol}\mathrm{Na}{S}_2{S}_3=\frac{1}{2}\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}^{3+}$
বা, $1000\mathrm{mL}\mathrm{lM}\mathrm{Na}{S}_2{O}_3=\frac{55.85}{2}g{\mathrm{Fe}}^{3+}$
বা, $V\mathrm{mL}\mathrm{XM}\mathrm{Na}{S}_2{O}_3=\frac{55.85\times V\times X}{1000\times 2}g{\mathrm{Fe}}^{3+}$
সুতরাং, টাইট্রেশনের মাধ্যমে${\mathrm{Na}}_2{S}_2{O}_3$ এর জন্য V এবং X এর মান বের করে উপরিউক্ত সমীকরণ থেকে ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ আয়ন এর পরিমাণ নির্ণয় করা যাবে।