সৃজনশীলঃ ‘56 g নাইট্রোজেন…’ ২০২৪ – তাপগতিবিদ্যা, পদার্থবিজ্ঞান, পদার্থবিজ্ঞান ২য় পত্র (এইচএসসি)

রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেম তাপ গ্রহণ বা বর্জন করেনা কিন্তু তাপমাত্রার পরিবর্তন ঘটে।

     রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় Q = 0, গ্যাস এর প্রসারনের জন্য W ধনাত্মক। সুতরাং,

                  Q = U + W

বা, 0 = U_f - U_i + W

বা, U_f - U_i = - W

সুতরাং, U_f < U_i অর্থাৎ অভ্যন্তরীণ শক্তি হ্রাস পায়।

   যেহেতু অভ্যন্তরীণ শক্তি শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে অতএব তাপমাত্রা হ্রাস পায়। তাই সিস্টেম শীতল হয়।

এখানে,

    T₁ = 127⁰C

        = (127 + 273) K

        = 400 K

    T₂ = 27⁰C

        = (27 + 273) K

        = 300 K

     η = ?

আমরা জানি,

$\begin{array}{cc}\eta & =(1-\frac{T_2}{T_1})\times 100\%\\ & =(1-\frac{300}{400})\times 100\%\\ & =0.25\times 100\%\\ & =25\%\end{array}$

ইঞ্জিনটির কর্মদক্ষতা 25

Ans.

এখানে,

n =  mole

= 2 mole

R = 8.314

T = 127⁰C

   = 400 K

v₂ = 3 v₁

সমোজ্ঞ প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ

$\begin{array}{cc}{W}_1& =\mathrm{nRt}\ln \left(\frac{V_2}{V_1}\right)\\ & =2\times 8.314\times 400\times \mathrm{in}\left(\frac{3V_1}{V_1}\right)\\ & =7307.09J\end{array}$

আবার,

   রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ

$\begin{array}{cc}{W}_2=& \frac{\mathrm{NR}}{\gamma -1}(T_2-T_1)\\ =& \frac{2\times 8.314}{1.4-1}(300-400)\\ =& -4157J\\ & W_1>W_2\end{array}$

∴ সমোজ্ঞ প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ বেশি হবে।
Ans.