সৃজনশীলঃ ‘A →[Ar] 3d10…’ বরিশাল বোর্ড ২০২১ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

একটি উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না। বরং এক সময় সম্মুখমুখী ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ায় হার সমান হয়ে তা সাম্যবস্থায় পৌঁছায়। এই অবস্থায় বিক্রিয়া বন্ধ হয় না। বরং উভয় বিক্রিয়া সমান হারে চলতে থাকে। 

এজন্য বলা হয় যে, রাসায়নিক সাম্যাবস্থা সর্বদা গতিশীল।

B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

B $\to$ [Ar] 3d¹ 4s²

সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d1 কারণ আউফবাউ নীতি অনুযায়ী 4s অরবিটাল 3d অরবিটালের আগে ইলেকট্রন পূর্ণ করবে।

3d¹ এর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n = 3

      সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = 2

      ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা, m = -2

      স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, $s=+\frac{1}{2}$

পরমাণুতে ইলেকট্রন সমূহ বিভিন্ন অরবিটাল তাদের শক্তির উর্ধ্বক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। অর্থাৎ ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে এরপর ক্রমান্বয়ে উচ্চশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পন্ন করে।

এখানে, (n+l) এর মান ব্যবহার করে শক্তি গননা করা হয়।

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d

অর্থাৎ আউফবাউ নীতি অনুসারে এই ধারাবাহিকতা অনুযায়ী অরবিটাল পূর্ণ করে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে।

A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস -

A $\to$ [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

3d অরবিটালের (n+l) = 3+2 = 5

4s অরবিটালের (n+l) = 4+0 = 4

আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, যেহেতু 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটাল থেকে কম তাই ইলেকট্রনের আগে 4s অরবিটালে প্রবেশ করা উচিত। কিন্তু A মৌলের 3d অরবিটাল ইলেকট্রন পূর্ণ হলেও 4s অরবিটাল অর্ধপূর্ণ যা আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম।