সৃজনশীলঃ ‘A, B, C…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২২ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

মাইক্রোত্তয়েভ ওভেনে মাইক্রোওয়েভ বা অতি ক্ষুদ্র কম্পাংকের তড়িৎ চৌম্বকীয় তরঙ  ব্যবহার করে খাদ্যবস্তুকে উত্তপ্ত করা হয়। এটি মাইক্রোওয়েভ বিকিরন ব্যবহার করে খাদ্যবস্তুর অভন্তরীন পোলারাইজড অনুগুলোকে উত্তপ্ত করে ফলে সম্পূর্ণ খাদ্যবস্তু গরম হয়ে ওঠে এভাবে মাইক্রোওয়েভ ওভেনে খাদ্য গরম হয়। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে C (কার্বন), Si (সিলিকন), ও O  (অক্সিজেন) অর্থ্যাৎ AC₂ ও BC₂ যৌগদ্বয় CO₂ ও SiO₂. যৌগ দুটির ভৌত  অবস্থা স্বাভাবিক তাপমাত্রায় ভিন্ন।

পর্যায় সারনির 14 নং গ্রুপের দুটি মৌল C এবং Si এবং উভয়েই ডাই-অক্সাইড যেমন CO₂ ও SiO₂ তৈরি করে। কিন্তু স্বাভাবিক অবস্থায় CO₂ গ্যাস এবং SiO₂ কঠিন পদার্থ. কারণ CO₂ অনুতে একটি কার্বন পরমানুর সঙ্গে দুটি অক্সিজেন পরমানু দুই জোড়া ইলেক্ট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত করে থাকে। 

CO₂ এর আনবিক আকৃতি সরলরৈখিক এবং এর আনবিক গঠন নিম্নরূপঃ 

CO₂ অনুর মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে এবং সাধারণ তাপমাত্রায় $C{O}_2$ হলো গ্যাস।

অপরদিকে SiO₂ একটি রপলিমার যৌগ। (SiO₂)_n দৈত্যাকার অনুবিশিষ্ট যৌগ। সিলিকন ডাই অক্সাইড পলিমার (SiO₂)_n এর গঠনে প্রতিটি Si পরমানু Si পরমানুর সাথে যুক্ত হয়ে চতুস্থলকীয় গঠন সৃষ্টি করে। প্রতিটি চতুস্থলক O পরমানু দ্বারা পরষ্পর যুক্ত হয়ে পলিমার শিকল (SiO₂)_n গঠন করে। 

পলিমার যৌগ (SiO₂) এর গলনকালে বহু সমযোজী বন্ধন ভাঙতে হয় এবং অধিক তাপ শক্তি শোষিত হয়। সুতরাৎ সিলিকন ডাই অক্সাইড SiO₂ এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি 1610°c এবং 2240°c যথাক্রমে তাই সাধারন তাপমাত্রায় SiO₂ কঠিন পদার্থ।

উদ্দীপকের A, B, D মৌল তিনটি যথাক্রমে C (কার্বন), Si(সিলিকন), ও Cl (ক্লোরিন) BD₄ ও AD₄ যৌগ দুটি যথাক্রমে SiCl₄ ও CCl₄ । SiCl₄ আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় কিন্তু CCl₄ আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয় না । 

সিলিকন (Si) পরমানুর বাহিরে /বহিঃস্থ ফাঁকা ও D অরবিটল থাকায় পানিতে SiCl₄ দ্রবীভূত হয় যার ফলে সিলিকন পরমানুর অষ্টক সম্প্রসার ঘটে এবং ফাঁকা D অরবিটালে পানির অক্সিজেন পরমানুর ইলেক্ট্রন যুগল স্থান গ্রহণ করে। ইলেক্ট্রন যুগল সিলিকনের সাথে অক্রিজেনের সন্নিকো বন্ধন গঠিত হয়।

উপরোক্ত উপায়ে সৃষ্ট সন্নিবেশ বন্ধনের অক্ষ বরাবর ইলেক্ট্রন আকৃষ্ট হওয়ার পানির অনুর O – H বন্ধন দুর্বল হয়ে বিয়োজিত হয় এবং H⁺ আয়ন পরিত্যক্ত হয়। 

আবার সেই সঙ্গে সন্নিবেশ বন্ধন গঠনে একটি উচ্চ তাপোৎপাধী প্রক্রিয়া হওয়ায় উদগীরিত তাপের প্রভাবে Si - Cl বন্ধন ভেঙে পষ আয়ন সৃষ্টি হয়। ফলে Si - Cl এর স্থলে Si - OH বন্ধন গঠিত হয়। এভাবে এক-এক করে $SiC{l}_4$ এর চারটি Si - Cl বন্ধন ভেঙে Si - OH বন্ধন গঠন করে। $Si(OH{)}_4$ উৎপন্ন করে । অন্যদিকে $CC{l}_4$ আর্দ্রবিশ্লেষিত না হওয়ায় কার্বনের D অরবিটাল নেই যার কারণে সন্নিবেশ  সংখ্যা 4 এর বেশি করতে পারে না ।

CCl₄ + H₂O কোনো  বিক্রিয়া ঘটে না।