সৃজনশীলঃ ‘[A,B,C,D,E,F,G ও I]…’ বরিশাল বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

খাদ্য লবণ (NaCl) দ্বারা খাদ্য সংরক্ষণকে কিউরিং বলে। খাদ্যদ্রব্যের সাথে লবণ যোগ করলে খাদ্য দ্রব্য থেকে লবণ অসমোসিস (osmosis) প্রক্রিয়ায় পানি শোষণ করে নেয়। ফলে খাদ্য দ্রব্যের মধ্যে অণুজীব জন্মানোর অনুকূল পরিবেশ পায় না। এভাবে খাবার লবণ (NaCl) খাদ্য সংরক্ষণ করে। 

উদ্দীপকের তথ্যমতে, ${\mathrm{CG}}_3$ ও ${\mathrm{BG}}_2$ যৌগ দুটি যথাক্রমে ${\mathrm{AlCl}}_3$ ও ${\mathrm{MgCl}}_2$ । ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগটি ${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগ অপেক্ষা অধিক সমযোজী চরিত্র প্রদর্শন করে। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো :

${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$ উভয় যৌগের অ্যানায়ন একই ( ${\mathrm{Cl}}^{-}$) হলেও ক্যাঁটায়ন ভিন্ন ভিন্ন $({\mathrm{Mg}}^{2+}$ ও ${\mathrm{Al}}^{3-1})$ । ${\mathrm{MgCl}}_2$ ও ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগ দুটিতে ক্যাটায়নের চার্জ $+2$ ও $+3$ ও আকারের ক্রম: ${\mathrm{Mg}}^{2+}>{\mathrm{Al}}^{3+}$ । ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগে ক্যাটায়নের চার্জ বেশি ও আকার ছোট হওয়ায় ফাজানের নীতি অনুসারে, ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগে অধিক পোলারায়ন ঘটে। অধিক পোলারায়নের ফলে সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রকট হয়। অন্যদিকে ${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগের ক্যাটায়নের চার্জ কম $(+2)$ ও আকার বড় $({\mathrm{Mg}}^{2+}>{\mathrm{Al}}^{3+}$ ) হওয়ায় ${\mathrm{MgCl}}_2$ যৌগের পোলারায়ন কম হয়। এজন্য এতে সমযোজী চরিত্র কম থাকে।

সুতরাং, ${\mathrm{AlCl}}_3$ যৌগটি ${\mathrm{MgCl}}_2$ অপেক্ষা অধিক সমযোজী চরিত্র প্রদর্শন করে।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $D,E$ ও $F$ মৌল তিনটি যথাক্রমে $Si\left(14\right)$, $P\left(15\right)$ ও $S\left(16\right)$। নিচে মৌল তিনটির গলনাঙ্কের পরিবর্তনের কারণ বিশ্লেষণ করা হলো:

উদ্দীপকের মৌলগুলো পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌল। মৌলসমূহের ক্ষেত্রে পারমাণবিক সংখ্যা বনাম গলনাঙ্কের লেখচিত্র প্রদর্শন করা হয়েছে। এক্ষেত্রে $Si\left(14\right)$ এর গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি $P\left(15\right)$ এর সবচেয়ে কম এবং $S\left(16\right)$ এর গলনাঙ্ক $P$ থেকে বেশি এবং $Si$ থেকে কম। $Si\left(14\right)$ এর গলনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ সিলিকন $\left(Si\right)$ কেলাসের মধ্যে অতি বৃহৎ অণু বর্তমান, যার মধ্যে $Si-Si$ বন্ধনের মাধ্যমে ত্রিমাত্রিক জাল হিসেরে গঠন কাঠামো সৃষ্টি করে। এরূপ গঠনের কারণে $Si–Si$ বন্ধন ভাঙার প্রয়োজন হয়। ফলে অনেক শক্তির প্রয়োজন পড়ে। এজন্য, সিলিকনের গলনাঙ্ক অনেক উচ্চ এবং স্ফুটনাঙ্কও অনেক উচ্চ।
$Si$ এর পরবর্তী মৌল $P$ এর শ্বেতরূপে $P_4$ অণু হিসেবে অবস্থান করে। $P_4$  অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির। বিভিন্ন অণুর মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালসের শক্তি আন্তঃআণবিক বল হিসেবে বিদ্যমান। তাই $P$ এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অপেক্ষাকৃত নিম্ন হয়।
সালফারের অণু $\left(S\right)$ বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির। এক্ষেত্রে বিভিন্ন অণুর মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ বল, আন্তঃআণবিক বল হিসেবে বর্তমান থাকে। এ অণুগুলোকে পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন করতে কম শক্তির প্রয়োজন হয়। তাই এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে $P$ অপেক্ষা বেশি হলেও $Si$ অপেক্ষা নিম্ন