সৃজনশীলঃ ‘[A, B, C…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২৫ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

স্থূল সংকেত যৌগের অণুতে বিদ্যমান মৌলসমূহের পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত প্রকাশ করে। ফলে ভিন্ন আণবিক ভর বিশিষ্ট দুটি যৌগের স্থূল সংকেত এক হতে পারে। বেনজিনের আণবিক সংকেত $C_6{H}_6$, ইথাইনের আণবিক সংকেত $C_2{H}_2$ । উভয়েরই পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত C : H=1:1। ফলে উভয়েরই স্থূল সংকেত একই (CH) হয় ।

উদ্দীপকের A মৌলটি পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের গ্রুপ-15 তে অবস্থিত। সুতরাং A এর ইলেকট্রন বিন্যাস-

$A=1s^{2}2s^{2}2p^3;$ ২য় পর্যায়, $(10+5)=15$ নং গ্রুপ
এক্ষেত্রে মৌলটির মোট ইলেকট্রন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 7
অতএব A মৌলটি নাইট্রোজেন (N)
আবার, B মৌলটি ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ-17 তে অবস্থিত।
B এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
$B=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$; ৩য় পর্যায়, $(10+7)=17$ নংগ্রুপ

এক্ষেত্রে মৌলটির মোট $e^{-}$সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 17
সুতরাং, B মৌলটি ক্লোরিন (CI)।
সর্বশেষ C মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-2 তে অবস্থিত। C এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
$C=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2;$ 8র্থ পর্যায়, 2 নং গ্রুপ
এক্ষেত্রে মৌলটির মোট $e^{-}$সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 20।
অর্থাৎ, C মৌলটি ক্যালসিয়াম (Ca)।
সুতরাং, উদ্দীপকের A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে N, Cl ও Ca ।

উদ্দীপকের A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে N, Cl, Ca (গ থেকে) হওয়ায় ${\mathrm{AB}}_3$ ও ${\mathrm{CB}}_2$ যৌগ দুটি যথাক্রমে ${\mathrm{NCl}}_3$ ও ${\mathrm{CaCl}}_2$ । এদের মধ্যে ${\mathrm{CaCl}}_2$ যৌগটি পোলার দ্রাবক যেমন পানিতে দ্রবণীয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-

${\mathrm{CaCl}}_2$ যৌগে Ca পরমাণু 2টি ইলেকট্রন দান করে। অপরদিকে Cl পরমাণু একটিমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণে সমর্থ হওয়ায় প্রতিটি Ca পরমাণুর জন্য 2 টি Cl পরমাণুর প্রয়োজন হয়। এরূপে ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$আয়ন সৃষ্টি হয়। ${\mathrm{CaCl}}_2$ কে পানিতে দ্রবীভূত করার সময় $H_{2}O$ এর ধনাত্মক মেরু ${\mathrm{CaCl}}_2$ এর ঋণাত্মক আয়নের দিকে এবং $H_{2}O$ এর ঋণাত্মক আয়ন ${\mathrm{CaCl}}_2$ এর ধনাত্মক আয়নের দিকে আবর্তিত হয়। ফলে ${\mathrm{CaCl}}_2$ এর ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ আয়ন ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$আয়নসমূহ পানি অণু দ্বারা আকর্ষিত হয় এবং কেলাস ল্যাটিস থেকে ক্রমশ দ্রবণে চলে আসে। ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ও ${\mathrm{Cl}}^{-}$ আয়নসমূহ দ্রবণে পুরোপুরি মুক্ত থাকে না। তারা দ্রাবক পানি অণুর সাথে সংযোজিত থাকে। ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সাথে পানি অণুর সংযোগের সময় নির্গত শক্তিকে হাইড্রেশন শক্তি বলে। এ নির্গত তাপশক্তির প্রভাবে CaCl₂ এর কেলাস-ল্যাটিস থেকে আয়নগুলো পৃথক হয়ে পোলার দ্রাবক তথা পানিতে দ্রবীভূত হয়।

অপরদিকে, ${\mathrm{NCl}}_3$ একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। এটি ক্যাটায়ন বা অ্যানায়নে বিভক্ত হতে পারে না বলে পানির অণু কর্তৃক আকৃষ্ট হয় না। এজন্য ${\mathrm{NCl}}_3$ পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়।