সৃজনশীলঃ ‘A ও B…’ যশোর বোর্ড ২০২৩ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

আয়োডিনের ভৌত অবস্থা কঠিন। কারণ হ্যালোজেন অনুসমূহের ক্ষেত্রে আণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রনের সংখ্যা ও বৃদ্ধি পায়। ফলে বিস্তারণ বল জনিত অনুতে পোলারায়ন ক্ষমতা ও বৃদ্ধি পায়। তাই আণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে হ্যালোজেনের অবস্থা গ্যাসীয় থেকে কঠিনে পরিণত হয়। আয়োডিনের (I₂) আণবিক ভর F₂, Cl₂, Br₂ইত্যাদি হ্যালোজেন গুলোর তুলনায় বেশি হওয়ায় ভ্যান্ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বেশি। এজন্য এটি কঠিন।

উদ্দীপকের তথ্য মতে,

A যৌগটি NaNO₃ (সোডিয়াম নাইট্রেট) এবং B যৌগটি KNO₃ (পটাশিয়াম নাইট্রেট)। NaNO₃অপেক্ষা KNO₃এর গলনাঙ্ক বেশি। নিচে এর কারণ আলোচনা করা হলো-

ফাজানের পোলারায়নের নিয়ম অনুসারে কোন ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) দ্বারা অ্যানায়নের (ঋনাত্মক আয়ন) মত বেশি পোলারায়ন হবে। যৌগটির প্রকৃতি আদর্শ আয়নিক বন্ধনের প্রকৃতি থেকে তত বৃদ্ধি পাবে। অর্থাৎ সমযোজী বন্ধনের প্রকৃতি তত বৃদ্ধি পাবে বা বেড়ে যাবে। আমরা জানি, পর্যায় সারণির যতই উপরে থেকে নিচে যাওয়া যায় আয়নের আকার আকৃতি বৃদ্ধি পাই। আর যার আকার যত হয় এর পোলারায়ন তত কম ঘটে।

উদ্দীপকের NaNO₃ ও KNO₃ উভয় এর আয়নায়ন একই কিন্তু ক্যাটায়ন ভিন্ন। Na⁺ ও K⁺ এর মধ্যে K⁺ এর আকার Na⁺ অপেক্ষা বড়। আর তাই K⁺ এর পোলারায়ন কম ঘটে। তাই NaNO₃, KNO₃ এর তুলনায় অধিক সমযোজী। আর KNO₃ এর আয়নিক ধর্ম অধিক।

তাই NaNO₃ অর্থাৎ A যৌগ অপেক্ষা KNO₃ অর্থাৎ B যৌগ এর গলনাংক অধিক।

উদ্দীপকের A যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পেয়েছে। C যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে হ্রাস পেয়েছে এবং D যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রাথমিক অবস্থায় বৃদ্ধি পেলেও পরে হ্রাস পেয়েছে। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলোঃ-

উদ্দীপকের A যৌগটি NaNO₃। NaNO₃যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়। কারণ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী হয়।

C যৌগের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা হ্রাস পেয়েছে। কারণ C যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হওয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে এর দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।

D যৌগের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা প্রাথমিক অবস্থায় বৃদ্ধি পেলেও নির্দিষ্ট সময় পর তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়। এর কারণ হলো D যৌগটি কেলাস নিযুক্ত যৌগ। কেলাস পানি থাকা অবস্থায় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী প্রক্রিয়া। এইজন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। কিন্তু একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় যৌগ থেকে ক্লাস পানি মুক্ত হয়ে যায়। তখন এর বিয়োজন প্রক্রিয়াটির তাপোৎপাদী হয় এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।