সৃজনশীলঃ ‘[A পাত্রের দ্রবণের…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২৫ – মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা, রসায়ন (এসএসসি)

যে সকল এ-ব্লক মৌলের স্থায়ী আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে d অরবিটালে ইলেকট্রন সংখ্যা 1-9টি হয়, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। আয়রন তথা Fe এর একটি স্থায়ী আয়ন হচ্ছে ${\mathrm{Fe}}^{2+}$। এর ইলেকট্রন বিন্যাস করলে d অরবিটালে ইলেকট্রন সংখ্যা 6টি (যা, 1-9 এর মধ্যে) হয়। তাই Fe কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। যেমন-

${}_{26}\mathrm{Fe}\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

${\mathrm{Fe}}^{2+}\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^0$

উদ্দীপকের বেলুনে অবস্থিত গ্যাসটি অ্যামোনিয়া $\left({\mathrm{NH}}_3\right)$ গ্যাস। 

${\mathrm{NH}}_3$ গ্যাসের আণবিক ভর $=17g/\mathrm{mol}$

অর্থাৎ, 1 মোল ${\mathrm{NH}}_3$ গ্যাস $=17g$

প্রমাণ অবস্থায়,

17 g অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন= 22.4 L

∴ 34 g অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন $=\frac{22.4\times 34}{17}L=44.8L$

অতএব, প্রমাণ অবস্থায় বেলুনে বিদ্যমান গ্যাসের আয়তন $44.8L$ ।

উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবণের ভর,

এখানে, ${\mathrm{HNO}}_3$ দ্রবণের-
ঘনমাত্রা, $S=0.2M$
$M=63$ ( ${\mathrm{HNO}}_3$ এর আণবিক ভর)
আয়তন, V=200 mL
ভর, w=?

$\begin{array}{cc}w& =\frac{\text{ SMV }}{1000}\\ & =\frac{0.2\times 63\times 200}{1000}\\ \therefore w& =2.52g\end{array}$

এখন (A + B) পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে নিচের প্রশমন বিক্রিয়াটি ঘটে-

বিক্রিয়া অনুসারে-

$126g{\mathrm{HNO}}_3$ বিক্রিয়া করে $=74g\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ এর সাথে

$\therefore 2.52g{\mathrm{HNO}}_3$ বিক্রিয়া করে $=\frac{74\times 2.52}{126}g\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ এর সাথে

   $=1.48g\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ এর সাথে

সুতরাং, প্রশমনের পর অতিরিক্ত $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ থাকে $=(3-1.48)g$

   $=1.52g$

যেহেতু প্রশমনের পর $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ অতিরিক্ত থাকে, তাই ${\mathrm{HNO}}_3$ বিক্রিয়া করে আগে ফুরিয়ে যায়। জানা আছে, বিক্রিয়ায় একাধিক বিক্রিয়কের মধ্যে যেটি আগে বিক্রিয়া করে ফুরিয়ে যায় সেটি লিমিটিং বিক্রিয়ক।

এজন্য উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় ${\mathrm{HNO}}_3$ হলো লিমিটিং বিক্রিয়ক।