সৃজনশীলঃ ‘AB(g)⇌A(g)+B(g)এখানে তাপমাত্রা t…’ আবদুল কাদির মোল্লা সিটি কলেজ ২০২৬ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

সাধারণ তাপমাত্রায় $H_{2}O$ তরল এবং $H_{2}S$ গ্যাস প্রকৃতির হয়। এর অন্যতম কারণ হলো পানি পোলার অণু। অপরদিকে $H_{2}S$ হলো অপোলার। পোলার পানির অণুসমূহের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে আন্তঃআণবিক দূরত্ব হ্রাস পায়। ফলে পানি তরল হয়। কিন্তু $H_{2}S$ অপোলার বিধায় এতে শুধুমাত্র দুর্বল ভানডার ওয়ালস বল কাজ করে তাই $H_{2}S$ গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে।

চিত্র: পানির অণুসমূহের মধ্যে H বন্ধন (.......)

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি-

$\mathrm{AB}\left(g\right)\rightleftharpoons A\left(g\right)+B\left(g\right)$

এখানে,

$\begin{array}{cc}& \alpha =55\%=0.55\\ & P=2\mathrm{atm}\\ & K_p=?\end{array}$

$\therefore$ বিক্রিয়াটির $Kp=\frac{{\alpha }^{2}P}{(1-{\alpha }^2)}$

বা, $K_p=\frac{(0.55{)}^2\times 2}{1-(0.55{)}^2}$

$\therefore K_p=0.867\mathrm{atm}$

এখানে,

$\begin{array}{cc}& \Delta n=2-1=1\\ & K_p=0.867\mathrm{atm}\\ & R=0.082L\mathrm{atm}{K}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}\\ & T={30}^{\circ }C=303K\end{array}$

আবার, $K_p$ ও $K_c$ এর মধ্যে সম্পর্ক-

$K_p=K_c(RT{)}^{\Delta n}$

বা, $K_c=\frac{K_p}{(RT{)}^{\Delta n}}$

$=\frac{0.867}{(0.082\times 303{)}^1}$

$=3.489\times {10}^{-2}\mathrm{mol}{L}^{-1}$

সুতরাং উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির সাম্যধুবক $K_c$ এর মান $3.489\times {10}^{-2}M$

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির $K_p=0.867$ atm। বিক্রিয়াটির চাপ 2 atm থেকে পরিবর্তন করে অর্ধেক অর্থাৎ 1 atm এ নিলে-

এখানে,

$K_p=0.867\mathrm{atm}$

$P=1\mathrm{atm}$

$\alpha =$ বিয়োজন মাত্রা =?

$K_p=\frac{{\alpha }^2}{1-{\alpha }^2}\times P$

বা, $0.867=\frac{{\alpha }^2}{1-{\alpha }^2}\times 1$

বা, ${\alpha }^2=0.867-0.867{\alpha }^2$

বা, $1.867{\alpha }^2=0.867$

বা, ${\alpha }^2=\frac{0.867}{1.867}=0.4644$

$\therefore \alpha =0.6815$

বিয়োজন মাত্রা শতকরা প্রকাশ করে $\alpha =0.6815\times 100\%=68.15\%$ অর্থাৎ উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির চাপ পরিবর্তন করলে বিয়োজন মাত্রা পরিবর্তিত হয়।