সৃজনশীলঃ ‘…’ আনন্দ মোহন কলেজ ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

মিথাইল অ্যামিন $({\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{NH}}_2)$ ও অ্যানিলিন $\left(C_6{H}_5{\mathrm{NH}}_2\right)$ মধ্যে মিথাইল অ্যামিন অধিক ক্ষারীয়।
কারণ মিথাইল অ্যামিনে উপস্থিত মিথাইল মূলক $(-{\mathrm{CH}}_3)$ ধনাত্মক আবেশীয় ফল দ্বারা নাইট্রোজেন পরমাণুতে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি করে। ফলে মিথাইল অ্যামিনের পানি হতে প্রোটন গ্রহণের ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় এবং মিথাইল অ্যামিন যথেষ্ট ক্ষারধর্মী হয়। অন্যদিকে ফিনাইল অ্যামিনে নাইট্রোজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল আংশিকভাবে বেনজিন $\pi$-ইলেকট্রনের সাথে মিলিত হয়। তখন প্রোটনের সাথে নাইট্রোজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সন্নিবেশ বন্ধন গঠনের সুযোগ কমে যায়। এ কারণে $C_6{H}_5{\mathrm{NH}}_2$ (ফিনাইল অ্যামিন), অপেক্ষা ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2$ (মিথাইল অ্যামিন) তীব্র ক্ষারক ।

উদ্দীপকের ${\mathrm{KMnO}}_4$ এর সাথে অম্লীয় $H_2{O}_2$ এর সমতাকৃত বিক্রিয়া $2{\mathrm{KMnO}}_4+3H_2{\mathrm{SO}}_4+5H_2{O}_2\to K_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{MnSO}}_4+8H_{2}O+5O_2$ 

এখানে,

$V_{H_2{O}_2}=20\mathrm{mL}$
$S_{H_2{O}_2}=?$
$V_{{\mathrm{KMnO}}_4}=30\mathrm{mL}$
$S_{{\mathrm{KMnO}}_4}=0.15M$
$n_{H_2{O}_2}=5\mathrm{mol}$
$n_{{\mathrm{KMnO}}_4}=2\mathrm{mol}$

আমরা জানি,

$\frac{V_{H_2{O}_2}\times S_{H_2{O}_2}}{V_{{\mathrm{KMnO}}_4}\times S_{\mathrm{KMnO}}}=\frac{n_{H_2{O}_2}}{n_{{\mathrm{KMnO}}_4}}$
বা, $\frac{20\times S_{H_2{O}_2}}{30\times 0.15}=\frac{5}{2}$
বা, $S_{H_2{O}_2}=\frac{5\times 30\times 0.15}{2\times 20}$
$\therefore S_{H_2{O}_2}=0.56M$
$\therefore H_2{O}_2$ এর নির্ণেয় ঘনমাত্রা 0.56 M।

উদ্দীপকে সংঘটিত বিক্রিয়া-

$\mathrm{Fe}+H_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+H_2$

প্রাপ্ত ${\mathrm{FeSO}}_4$ এর সাথে অম্লীয় ${\mathrm{KMnO}}_4$ এর সমতাকৃত বিক্রিয়া-

$10{\mathrm{FeSO}}_4+2{\mathrm{KMnO}}_4+8H_2{\mathrm{SO}}_4\to 5\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+K_2{\mathrm{SO}}_4$
$+2{\mathrm{MnSO}}_4+8H_{2}O$

বিক্রিয়া মতে, $2\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4=10\mathrm{mol}{\mathrm{FeSO}}_4$

$\therefore 1\mathrm{mol}{\mathrm{KMnO}}_4=5\mathrm{mol}{\mathrm{FeSO}}_4$

প্রশ্নমতে, 1000 mL 1 M KMnO 4 দ্রবণ $=5\times 55.85{\mathrm{Fe}}^{2+}$

$\therefore$ 30 mL 0.15M KMnO₄ দ্রবণ $=\frac{5\times 55.85\times 30\times 0.15}{1000}g{\mathrm{Fe}}^{2+}$ 
$=1.257g$

$\therefore$ ভেজাল আছে $=(1.5-1.257)g=0.243g$

সুতরাং, ভেজালের শতকরা পরিমাণ $=\frac{0.243}{1.5}\times 100\%=16.2\%$