সৃজনশীলঃ ‘…’ বরিশাল বোর্ড ২০২১ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

আমরা যখন ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনে চলে যাই, ইলেকট্রনগুলো নিউট্রন থেকে আরও দূরে থাকে তাই ইলেকট্রন মেঘগুলো আরো সহজে বিকৃত করতে পারে। আকর্ষণ বল ক্রমশ বৃদ্ধির ক্রম্ঃ 

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

∴ F2 অণুতে ভ্যানডার ওয়ালস আর্কষণ বল কম থাকায় গ্যাসীয় অপরদিকে I2 কঠিন হয়।

C = ব্রোমিন ও

        D = আয়োডিন

এবং তাদের হাইড্রাসিড= HBr ও HI

হাইড্রাসিডের অম্লধর্মের তীব্রতা এদের অনুপস্থিত ঋণাত্মক আয়নের আকারের ওপর নির্ভ্র করে। ঋণাত্মক আয়নের আকার যত বড় হয়,

অণুর বিয়োজন তত বেশি হয় অর্থাৎ এসিডের তীব্রতা তত বেশি হয়। Br ও I উভয়ই 17 গ্রুপের মৌল। কিন্তু Br ৪র্থ পর্যায়ের এবং I ৫ম পর্যায়ের। তাই I এর আকার Br এর চাইতে বেশি। আবার I এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান Br এর চেয়ে বেশি এবং HI এর জলীয় দ্রবন HBr অপেক্ষা তীব্র অম্লীয় হয়।

সুতরাং, এদের হাইড্রাসিডের তীব্রতার ক্রম হলোঃ

HI > HBr

A= ফ্লোরিন (F)

B= ক্লোরিন (Cl)

তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান Cl অপেক্ষা F এর বেশি। সুতরাং F এর ইলেকট্রন আসক্তির মানও সর্বোচ্চ। কিন্তু বাস্তবে সত্য হলো F -এর ইলেকট্রন আসক্তির মান এর চেয়ে কম। 

F ও চল উভয় মৌলের পরমাণুতেই যোজ্যতাস্তরে 7টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। F এর যোজ্যতা স্তর দ্বিতীয় শক্তিস্তর। Cl এর যোজ্যতা স্তর তৃতীয় শক্তিস্তর। Cl পরমাণুর আকার এর চেয়ে বড় হওয়ায় যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন গুলোর মধ্যে বিকর্ষণ বল অপেক্ষাকৃত কম হয়। ফলে Cl পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হলে আরো বেশি শক্তি যুক্ত হয়।

সুতরাং, F(328 kjmol^-1) এর চেয়ে Cl(349 kjmol^-1) এর ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি।