সৃজনশীলঃ ‘…’ বরিশাল বোর্ড ২০২১ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

1 লিটার জলীয় দ্রবণে উপস্থিত ফরমিক এসিডের মোল সংখ্যার Ka = 1.8×10^-4 অংশ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে।প্রতি লিটার জলীয় দ্রবণে উপস্থিত কোনো অম্লের মোল সংখ্যা যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত অবস্থায় থাকে তাকে ঐ অম্লের বিয়োজন ধ্রুবক K_a বলা হয়।

5% Na2CO3

100mL দ্রবণে 5gm Na2CO3

∴ 1000mL দ্রবণে

$\begin{array}{cc}& \frac{5\times 1000}{100}\\ & =0.472M{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\\ & {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+H_{2}O\to {\mathrm{Na}}^{-}+{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{HH}}^{-}\end{array}$

যেহেতু Na₂CO₃ একটি দ্বিএসিডিয় ক্ষার।

∴ 0.472 M Na₂CO₃ দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনমাত্রা =2×0.472                  

=0.944M

$\begin{array}{cc}& \therefore \mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}-]\\ & =\log \left[0.944\right]\\ & \therefore \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}\\ & =14-0.026\\ & =13.974\\ & \end{array}$

C পাত্রে-

2HCOOH + Na₂CO₃$\to$ 2HCOONa + CO₂ + H₂O

2mole   1mole     2mole   1mole

বিক্রিয়ানুসারে,

$\begin{array}{cc}& 2\mathrm{mL}\mathrm{HCOOH}=1\mathrm{mL}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3=1\mathrm{mL}\mathrm{HCOONa}\\ & \therefore 1.15\mathrm{mL}\mathrm{HCOOH}=0.575\mathrm{mL}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3=1.15\mathrm{mL}\\ & \mathrm{HCOONa}\end{array}$

$\therefore$ অবশিষ্ট Na₂CO₃ = (3.304 - 0.575)mL

                  = 2.729mL 1M Na₂CO₃

V₁= 2.729mL

S₁= 1M

V₂= 50 + 7 = 57mL  

S₂ = ?

আমরা জানি, 

$\begin{array}{cc}{V}_1{S}_1& =V_2{S}_2\\ \therefore S_2& =\frac{V1S1}{V2}\\ & =\frac{2.729\times 1}{57}\\ & =0.0478\end{array}$

∴ মিশ্রণে Na₂CO₃ এর ঘনমাত্রা = 0.0478M

$\begin{array}{cc}& {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+H_{2}O\leftrightarrows 2{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{OH}}^{-}\\ & \therefore \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=2\times 0.0478\\ & =0.0957\\ & \therefore \mathrm{pOH}=-\log \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]\\ & =-\log \left[0.0957\right]\\ & =1.02\\ & \therefore \mathrm{pH}=14-1.02\\ & =12.98\end{array}$

সুতরাং, মিশ্রণের প্রকৃতি ক্ষারীয়।