সৃজনশীলঃ ‘…’ বরিশাল বোর্ড ২০২৫ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

$FIR$ রশি রোগ-প্রতিরোগ ক্ষমতা বৃদ্ধি করে। কারণ $FIR$ রশ্মি শরীরে প্রবেশ করে কোষের মধ্যে কম্পন সৃষ্টি করে, যা কোষের কার্যকলাপ বৃদ্ধি করে। এর ফলে শরীরের রোগ প্রতিরোধকারী কোষগুলো আরও সক্রিয়ভাবে কাজ করতে পারে। তাছাড়া $FIR$ রশ্মি রক্তনালীগুলোকে প্রসারিত করে, যার ফলে শরীরের বিভিন্ন অংশে রক্ত সঞ্চালন উন্নত হয়। এটি শরীরের রোগ প্রতিরোধকারী কোষগুলোর দ্রুত চলাচল এবং সংক্রমণের বিরুদ্ধে লড়াই করতে সাহায্য করে ।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, ${\mathrm{BA}}_3$ ও ${\mathrm{CA}}_3$ যৌগ দুটি যথাক্রমে ${\mathrm{NH}}_3$ ও ${\mathrm{PH}}_3$ । ${\mathrm{NH}}_3$ যৌগটি ${\mathrm{PH}}_3$ যৌগ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।. নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো :

${\mathrm{NH}}_3$ অণুর কেন্দ্রীয় $N$ পরমাণুর আকার অত্যন্ত ছোট ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বেশি । এজন্য ${\mathrm{NH}}_3$ অণুটি $H-$ বন্ধন গঠন করতে পারে। 

চিত্র : ${\mathrm{NH}}_3$ অণুতে $H-$ বন্ধন গঠন 

বন্ধনেরকারণে$H-বন্ধনেরকারণে$mathrm{NH}_3অণুগুলোপরস্পরেরমধ্যেআকর্যণবৃদ্ধিকরেঅণুগুলোএকসাথেধরেরাখে।এজন্য$অণুগুলোপরস্পরেরমধ্যেআকর্যণবৃদ্ধিকরেঅণুগুলোএকসাথেধরেরাখে।এজন্য$mathrm{NH}_3অণুরপানিতেদ্রবণীয়তাবৃদ্ধিপায়।অপরদিকে$অণুরপানিতেদ্রবণীয়তাবৃদ্ধিপায়।অপরদিকে$mathrm{PH}_3এরকেন্দ্রীয়পরমাণু$এরকেন্দ্রীয়পরমাণু$Pএরআকারবড়ওতড়িৎঋণাত্মকতাকমহওয়ায়ফসফিন$এরআকারবড়ওতড়িৎঋণাত্মকতাকমহওয়ায়ফসফিন$left(mathrm{PH}_3right)পানিরসাথেহাইড্রোজেনবন্ধনতৈরিকরতেপারেনা।এজন্য$পানিরসাথেহাইড্রোজেনবন্ধনতৈরিকরতেপারেনা।এজন্য$mathrm{PH}_3পানিতেকমদ্রবণীয়।অর্থাৎআকারছোটওঅধিকতড়িৎঋণাত্মকতারকারণে$পানিতেকমদ্রবণীয়।অর্থাৎআকারছোটওঅধিকতড়িৎঋণাত্মকতারকারণে$mathrm{NH}_3যৌগটি$যৌগটি$mathrm{PH}_3$ অপেক্ষা পানিতে অধিক দ্রবণীয়।

উদ্দীপকের তথ্যমতে, $A_{2}D$ ও $A_3{D}^{+}$যৌগ ও আয়নটি যথাক্রমে $H_{2}O$ ও $H_3{O}^{+}$। এদের গঠন একই নয়। নিচে সংকরণের সাহায্যে তা বিশ্লেষণ করা হলো :

$H_{2}O$ ও $H_3{O}^{+}$এদের কেন্দ্রীয় পরমাণু $O\left(8\right)$ এর ইলেকর্ট্রন বিন্যাস-

$O\left(8\right)=1s^{2}2s^{2}2p_x^{2}2p_y^{1}2p_z^1$

অক্সিজেনের $2p$ অরবিটালে $2$ টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকায় দুটি একযোজী $H$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে $H_{2}O$ অণু গঠন করে। এতে সংকরণ হয় ${sp}^3$ হয়।

$H_{2}O$ অণুতে $2$ টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় VSEPR তত্ত্বমতে, $lp-lp$ বিকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয় বলে আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে $V-$ আকৃতির এবং বন্ধন কোণ ${109.5}^{\circ }$ এর পরিবর্তে ${104.5}^{\circ }$ হয়। অপরদিকে $H_3{O}^{+}$অণু গঠনের ক্ষেত্রে অক্সিজেন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের $2p_x$ এর $2$ টি ইলেকট্রন $H^{+}$আয়নের সাথে অক্সিজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে $H_3{O}^{+}$আয়ন সৃষ্টি করে। 

এজন্য $H_3{O}^{+}$আয়নের ক্ষেত্রেও ${\mathrm{sp}}^3$ সংকরণ সৃষ্টি হয়। তবে এতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন $1$টি মাত্র থাকায় $VSEPR$ তত্ত্ব অনুসারে $lp-bp$ বিকর্ষণ ঘটে, যা $lp-lp$ বিকর্ষণ থেকে কম। এজন্য এর আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে পিরামিড ও বন্ধন কোণ ${109.5}^{\circ }$ এর পরিবর্তে ${107}^{\circ }$ হয়। 

সুতরাৎ, দেখা যাচ্ছে, $H_{2}O$ ও $H_3{O}^{+}$এর গঠন একই হয়।