সৃজনশীলঃ ‘…’ বরিশাল বোর্ড ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

আমরা জানি,

32g = 1 মোল অক্সিজেন গ্যাস

$\therefore$ 64g = 2 মোল অক্সিজেন গ্যাস 

অর্থাৎ n = 2
সুতরাং, এক্ষেত্রে ভ্যানডার ওয়ালস সমীকরণটি হবে- 

$(P+\frac{4a}{V^2})(V-2b)=2RT$ 

যেখানে,

P = গ্যাসের চাপ 

a = অণুগুলোর মধ্যে মোট আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল

b = গ্যাস অণুগুলোর মোট আয়তন

V = গ্যাস পাত্রের আয়তন

R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক

T = পরম তাপমাত্রা

উদ্দীপকের পাত্র-১ এর ক্ষেত্রে, $Y=5\%H_2{\mathrm{SO}}_4$ এর আণবিক ভর,

$M=(1\times 2)+(1\times 32)+(4\times 16)=2+32+64=98$

আমরা জানি, ঘনমাত্রা, $S=\frac{10Y}{M}=\frac{10\times 5}{98}=0.5102040816M$

$ppm$ এককে ঘনমাত্রা $=\mathrm{SM}\times {10}^3\mathrm{ppm}$

$\begin{array}{cc}& =0\cdot 5102040816\times 98\times {10}^3\mathrm{ppm}\\ & =5\times {10}^4\mathrm{ppm}\end{array}$ 

$\therefore$ উদ্দীপকের পাত্র-১ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা $5\times {10}^4\mathrm{ppm}$ 

উদ্দীপকের পাত্র-১ দ্রবণের $\left(H_2{\mathrm{SO}}_4\right)$ এর ঘনমাত্রা $0.5102M$ (গ থেকে)। 

এখানে,

আয়তন, $V=50mL$ 

ঘনমাত্রা, $S=0.5102M$

$\therefore$ পাত্র-১ দ্রবণের মোল সংখ্যা $=\frac{\text{ VS }}{1000}$ 

$\begin{array}{cc}& =\frac{50\times 0.5102}{1000}\\ & =0.02551\mathrm{mol}\end{array}$ 

আবার,

এখানে,

V = 100mL

S = 0.1M 

পাত্র-২ দ্রবণের NaOH এর- 

মোল সংখ্যা $=\frac{\mathrm{VS}}{1000}=\frac{100\times 0.1}{1000}=0.01\mathrm{mol}$ 

পাত্রদ্বয়ের দ্রবণ মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া ঘটে- 

$\underset{1\mathrm{mol}}{H_2{\mathrm{SO}}_4}+\underset{2\mathrm{mol}}{2\mathrm{NaOH}}⟶{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2H_{2}O$ 

বিক্রিয়া মতে,

$2molNaOH$ বিক্রিয়া করে $=1\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ এর সাথে 

$\therefore 0.01\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}$ বিক্রিয়া করে $=\frac{0.01}{2}\cdot \mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ এর সাথে 

$=0.005\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ এর সাথে 

অতএব, প্রশমনের পর অতিরিক্ত $H_2{\mathrm{SO}}_4$ থাকে $=(0.0255I-0.005)\mathrm{mol}$ 
$=0.02051\mathrm{mol}$ 

এজন্য মিশ্রণের প্রকৃতি হবে অম্লীয়।