সৃজনশীলঃ ‘বিক্রিয়া-১: মার্বেল চিপস…’ যশোর বোর্ড ২০২৫ – রসায়ন ও শক্তি, রসায়ন (এসএসসি)

অণু গঠনে কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকবে, এটিই হচ্ছে 'দুই' এর নিয়ম। যেমন: BeCl₂ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু Be এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 2 জোড়া অর্থাৎ 4টি ইলেকট্রন এবং CI এর শেষ কক্ষপথে 4 জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান। এজন্য BeCl₂ 'দুই এর নীতি' অনুসরণ করে।

উদ্দীপকের বিক্রিয়া-১ নিয়ে পাই-

সুতরাং, A যৌগটি ${\mathrm{CO}}_2$। ${\mathrm{CO}}_2$ যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া বর্ণনা করা হলো-

${\mathrm{CO}}_2$ যৌগের গঠন :

${}_{6}C-$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস : $1s^{2}2s^{2}2p^2$

${}_{8}O$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস :$1s^{2}2s^{2}2p^4$

${\mathrm{CO}}_2$ যৌগ গঠনের সময় কোনো পরমাণুর পক্ষে ইলেকট্রন ত্যাগ করা সম্ভব নয় বলে উভয় পরমাণু পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। একটি C পরমাণুর 4টি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সাথে 2টি O পরমাণু তাদের যোজ্যতা স্তরের 2টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে ${\mathrm{CO}}_2$ যৌগ গঠন করে। ${\mathrm{CO}}_2$ এর অণুতে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু C পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধনে যুক্ত। এর বন্ধন ডায়াগ্রামটি হলো,

উদ্দীপকের বিক্রিয়া-২ নিয়ে পাই-

সুতরাং, B ও P হলো যথাক্রমে ${\mathrm{CaCl}}_2$ (গ থেকে) ও Cu। নিচে এদের বিদ্যুৎ পরিবাহিতার তুলনামূলক বিশ্লেষণ করা হলো-

${\mathrm{CaCl}}_2$ ও Cu এর বিদ্যুৎ পরিবাহিতার তুলনা:${\mathrm{CaCl}}_2$ আয়নিক যৌগ হওয়ায় কঠিন অবস্থায় এর ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নসমূহ কেলাস ল্যাটিসে নির্দিষ্ট স্থানে অবস্থান করে বলে এরা বিদ্যুৎ অপরিবাহী। কিন্তু জলীয় দ্রবণ বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নসমূহ কেলাস ল্যাটিস থেকে মুক্ত হয়ে ইতঃস্তত পরিভ্রমণ করে।

${\mathrm{CaCl}}_2\left(s\right)+\mathrm{aq}\to {\mathrm{Ca}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{Cl}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

${\mathrm{CaCl}}_2$ এর দ্রবণে দুটি ইলেকট্রোড প্রবেশ করালে ঋণাত্মক আয়ন ( ${\mathrm{Cl}}^{-}$) অ্যানোডের দিকে এবং ধনাত্মক আয়ন ( ${\mathrm{Ca}}^{2+}$) ক্যাথোডের দিকে আকৃষ্ট হয়।

${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ক্যাথোডে পৌঁছার পর তা থেকে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে চার্জ নিরপেক্ষ ধাতুতে পরিণত হয়।

বিজারণ প্রক্রিয়া: ${\mathrm{Ca}}^{2+}+2e^{-}\to \mathrm{Ca}$

অপরদিকে, ${\mathrm{Cl}}^{-}$অ্যানোডে পৌঁছে 1টি ইলেকট্রন দান করে প্রথমে চার্জ নিরপেক্ষ হয় ও পরে নিজেদের মধ্যে যুক্ত হয়ে ${\mathrm{Cl}}_2$ গ্যাসে পরিণত হয়।

জারণ প্রক্রিয়া: ${\mathrm{Cl}}^{-}-e^{-}\to \mathrm{Cl}$

$\mathrm{Cl}+\mathrm{Cl}\to {\mathrm{Cl}}_2$

এভাবে ${\mathrm{CaCl}}_2$ যৌগটির মধ্যে অ্যানোডে জারণ এবং ক্যাথোডে বিজারণ ঘটে এবং বিদ্যুৎ পরিবহন ঘটে।

অপরদিকে, Cu একটি ধাতু। এ কারণে এটি বিদ্যুৎ পরিবাহী। Cu ধাতব খণ্ডে মুক্তভাবে সঞ্চারণশীল ইলেকট্রনগুলো বিদ্যুৎ পরিবহনের কাজ করে। একটি Cu খণ্ডের দুই প্রান্তের সাথে ব্যাটারির ধনাত্মক (+) ও ঋণাত্মক (-) প্রান্ত সংযুক্ত করলে ইলেকট্রনগুলো ঋণাত্মক প্রান্ত থেকে ধনাত্মক প্রান্তের দিকে প্রবাহিত হয়। অর্থাৎ ধনাত্মক প্রান্ত থেকে ঋণাত্মক প্রান্তের দিকে বিদ্যুৎ প্রবাহিত হয়।

সুতরাং দেখা যাচ্ছে ${\mathrm{CaCl}}_2$ যৌগে তথা তড়িৎ বিশ্লেষ্য পরিবাহীতে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে ও নতুন পদার্থের সৃষ্টি হয় এবং বিদ্যুৎ উৎপন্ন হয়; এক্ষেত্রে যৌগ দ্রবীভূত বা বিগলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে। কিন্তু Cu ধাতুতে ইলেকট্রন পরিবহনের মাধ্যমে বিদ্যুৎ উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে পরিবাহীতে (Cu ধাতু) সঞ্চারণশীল ইলেকট্রন বিদ্যুৎ পরিবহন করে।