সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২১ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

কারণ 'p' অরবিটালে সর্বোচ্চ 6টি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং 3টি ইলেকট্রন থাকলে সেটি অর্ধপূর্ণ। আমরা জানি, যখন অরবিটালগুলো অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ থাকে তখন এ শক্তির মান সর্বোচ্চ হয়। 'p' এর তিনটি অরবিটাল Px Py, Pz। তিনটি P অরবিটালে 3টি ইলেকট্রন থাকলে ইলেকট্রনগুলো স্পিন একমুখী থাকে এবং ইলেকট্রনগুলো নিজেদের মধ্যে অবস্থান পরিবর্তন করতে পারে। এ অবস্থান পরিবর্তনের জন্য কোনো শক্তির প্রয়োজন না হলেও এ প্রক্রিয়ায় কিছু শক্তি নির্গত হয়। এজন্য অর্ধপূর্ণ 'p' অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল হয়।

উদ্দীপকের B মৌলটি-

৩য় পর্যায়ের ও 17 নং গ্রুপের মৌল ক্লোরিন (CI)।

সুতরাং NB₃ যৌগটি হচ্ছে NCI₃ যাতে sp3 সংকরণ ঘটে।

NCI₃ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস :

N(7)   $\to$ 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

এর sp3 সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃষ্টি হয় তাদেরকে ψ¹, ψ², ψ³, ψ⁴। এক্ষেত্রে ψ², ψ³, ψ⁴ সংকর অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন থাকায় তারা প্রত্যেকে একযোজী ক্লোরিন (CI) পরমাণুর 3px অরবিটালের সাথে অধিকক্ষণ দ্বারা তিনটি N-CI, σ- বন্ধন সৃষ্টি করে। 

NCI₃ অনুতে ∠CINCI এর মান 109.5° থেকে কমে 107⁰ হয়।

NCI₃ অণুর গঠন দেখানো হলো:

      N(7)   $\to$ 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

         চিত্রে: NCI₃ অনুর গঠন।

উদ্দীপকের A,B,C,D মৌল হলো যথাক্রমে F, CI, Br ও I।

একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান হ্রাস পায়। যেমন-

F( 4.0) > O(3.5) > Cl(3.0) > Br(2.8) 

আবার পর্যায় সারনীর একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পারমানবিক সংখ্যা বাড়ার ফলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। যেমন- 

F( 4.0) > Cl(3.0) > Br(2.8) >I(2.5)

ফ্লোরিনের ২য় শক্তিস্তরের আকার ছোট ক্লোরিনের তুলনায়। তাই ফ্লোরিনের ২য় শক্তিস্তরের মুক্ত পরিসরে ৭টি ইলেকট্রন থাকায় তাতে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি। 

সুতরাং উদ্দীপকের মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রমের সাথে ইলেকট্রন আসক্তির ক্রমের ব্যতিক্রম দেখা যায়।