সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২১ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

Be- এর ইলেকট্রন বিন্যাসে দুটি অরবিটালই ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ। সেখান থেকে একটি ইলেকট্রন সরাতে যথেষ্ট কম শক্তি প্রয়োজন হয়। এজন্য Be অপেক্ষা B- আয়নিকরণ শক্তি কম।

NH₄OH ⇌ NH₄⁺ +  OH^-

$\begin{array}{cc}& C(1-d)\mathrm{mol}\mathrm{cd}\mathrm{mol}\mathrm{cd}\mathrm{mol}\\ & d=\sqrt{\frac{Kb}{c}}\\ & =\sqrt{\frac{1.8\times {10}^{-5}}{0.1}}\\ & =0,0134\\ & \therefore \left[\mathrm{OH}\right]=dc=0.0134\times 0.1=0.00134\\ & \therefore p^{\mathrm{OH}}=-\log \left[\mathrm{OH}\right]\\ & =-\log \left[0.00134\right]\\ & =2.87\\ & \therefore p^H=14-2.87\\ & =11.13\\ & \end{array}$

উদ্দীপকের C পাত্রের মিশ্রনটি একটি বাফার দ্রবন।

A পাত্রে NH₄OH এর আয়তন = 100 ml

                              ঘনমাত্রা =0.1 M

  ∴ মোল সংখ্যা  $\frac{0.1\times 100}{1000}=0.01\mathrm{mole}$

A পাত্রে HCl এর মোল সংখ্যা $\begin{array}{cc}& =\frac{0.1\times 30}{1000}\\ & =0.003\mathrm{mole}\end{array}$

NH4OH ⇌ NH₄⁺ +  OH^-

           NH₄Cl ⇌ NH₄+ +  Cl^-

অল্প মাত্রায় এসিড (H⁺) সংযোগ:

         H⁺ + OH-    $\to$    H₂O 

অল্প মাত্রায় ক্ষার (OH-) সংযোগ:

        OH^- +  NH₄⁺  ⇌   NH₄OH

সুতরাং এ দ্রবণে তীব্র অম্ল বা তীব্র ক্ষার যেকোনটি যোগ করা হোক না কেন ঐ মিশ্রিত অম্ল বা ক্ষারকের পরিমান বেশি না হলে তখন H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা বা pH এর বিশেষ কোন পরিবর্তন হয় না।