সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৩ – রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন (এসএসসি)

ধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যাকে মৌলের যোজনী বলে। ম্যাগনেশিয়াম মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 12। Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

${}_{12}\mathrm{Mg}\to 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$

ম্যাগনেশিয়াম মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন বিদ্যমান।

তাই ম্যাগনেশিয়ামের যোজনী 2।

উদ্দীপকের C ও A এর প্রোটন সংখ্যা যথাক্রমে 11 ও 1। সুতরাং মৌল দুইটি হলো- Na ও H । এ মৌল দুইটি দ্বারা গঠিত আয়নিক যৌগের (NaH) বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামের সাহায্যে নিম্নে ব্যাখ্যা করা হলো-H ও Na এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

${}_1\mathrm{H}⟶1{\mathrm{s}}^1$

${}_{11}\mathrm{Na}⟶1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}2{\mathrm{s}}^1$

Na এর সর্ববহিঃস্থ স্তরের 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $N{a}^{+}$ আয়নে পরিণত হয় এবং হাইড্রোজেন Na কর্তৃক ত্যাগকৃত ইলেকট্রন গ্রহণ করে $H^{-}$ আয়নে পরিণত হয়। সুতরাং সোডিয়াম ও হাইড্রোজেনের মাঝে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

${}_{11}^{11}{\mathrm{Na}}^{+}⟶1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$

${}_1{\mathrm{H}}^{-}⟶1{\mathrm{s}}^2$

এরূপ অবস্থায় NaH আয়নিক যৌগের বন্ধন গঠনকে ডায়াগ্রামের মাধ্যমে নিম্নে উপস্থাপন করা হলো-

অতএব, NaH একটি আয়নিক যৌগ।

উদ্দীপকের A, B ও D এর প্রোটন সংখ্যা যথাক্রমে 1, 6 ও 17 । সুতরাং মৌল তিনটি হলো, হাইড্রোজেন, কার্বন ও ক্লোরিন। এ মৌল তিনটি দ্বারা গঠিত $C{H}_4$ ও HCI যৌগ দুইটি একই প্রকৃতির হলেও HCI পানিতে দ্রবণীয় এবং $C{H}_4$ অদ্রবণীয়। নিম্নে তা বিশ্লেষণ করা হলো-

CI পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.0) H পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার (2.2) চেয়ে বেশি হওয়ায় HCI এর বন্ধনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড় CI পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়। ফলে CI পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক এবং H পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ প্রাপ্ত হয়।

${\mathrm{H}}^{\delta +}-{\mathrm{Cl}}^{\delta -}$

এভাবে আংশিক ধনাত্মক আয়ন পানির ঋণাত্মক প্রান্ত কর্তৃক এবং আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত পানির ধনাত্মক প্রান্ত কর্তৃক আকৃষ্ট হয়।
ফলে HCI পানিতে দ্রবীভূত হয়। নিচে তা দেখানো হলো-

অপরদিকে $C{H}_4$ একটি সমযোজী যৌগ। কার্বন ও হাইড্রোজেন পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে $C{H}_4$ যৌগ গঠন করে। সমযোজী যৌগ পোলার দ্রাবকের $(H_{2}O)$ সংস্পর্শে আসলেও ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তে পরিণত হতে পারে না। এ কারণে পোলার দ্রাবকের $(H_{2}O)$ বিপরীতধর্মী আধানের সাথে যুক্ত হতে পারে না।

অতএব সমযোজী যৌগ $C{H}_4$ এর এরূপ কোনো বিপরিত আধান বিশিষ্ট মেরু সৃষ্টি না হওয়ায় তা পোলার দ্রাবক পানিতে $(H_{2}O)$ দ্রবণীয় নয়।