সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৪ – পদার্থের গঠন, রসায়ন (এসএসসি)

তৃতীয় শক্তিস্তরে $f$ অরবিটাল নেই। কারণ তৃতীয় শক্তিস্তরের জন্য $\mathrm{n}=3$ এবং $l=0,1,2$ । জানা আছে, $l$ এর মান 0,1 ও 2 এর জন্য s, p ও d অরবিটাল সম্ভব হয়। কিন্তু f অরবিটালের জন্য $l=3$ হতে হবে, যা ৩য় শক্তিস্তরে অসম্ভব। তাই তৃতীয় শক্তিস্তরে $f$ অরবিটাল (orbital) থাকে না।

উদ্দীপক হতে, Q মৌলটির প্রোটন সংখ্যা = 9টি এবং নিউট্রন সংখ্যা = 10টি 

জানা আছে, কোনো মৌলে যত সংখ্যক প্রোটন থাকে, তার সমান সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। তাহলে Q মৌলটির ইলেকট্রন সংখ্যাও হবে এটি।
তাহলে প্রশ্নমতে,

এখানে,
1 টি প্রোটনের ভর $=1.673\times {10}^{-24}\mathrm{g}$
1 টি নিউট্রনের ভর $=1.675\times {10}^{-24}\mathrm{g}$
1 টি ইলেকট্রনের ভর $=9.11\times {10}^{-28}\mathrm{g}$

Q মৌলটির পরমাণুর মোট ভর = (প্রোটন সংখ্যা $\times 1$ টি প্রোটনের ভর) $+($ ইলেকট্রন সংখ্যা $\times 1$ টি ইলেকট্রনের ভর) + (নিউট্রন সংখ্যা $\times 1$ টি নিউট্রনের ভর)

$\therefore$ Q মৌলটির পরমাণুর মোট ভর $\begin{array}{rl}& =(9\times 1.673\times {10}^{-24})+(9\times 9.11\times {10}^{-28})+(10\times 1.675\times {10}^{-24})\\ & =3.18152\times {10}^{-23}\mathrm{g}\end{array}$

∴ যেহেতু Q মৌলটির প্রোটন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 9, সেহেতু Q মৌলটি ফ্লোরিন (F)।

F দ্বিপরমাণুক হওয়ায়, Q তথা F মৌলের 1টি অণুর ভর

$=(2\times 3.18152\times {10}^{-23})\mathrm{g}=6.363\times {10}^{-23}\mathrm{g}$

সুতরাং, F মৌলের 1টি অণুর ভর $6.363\times {10}^{-23}\mathrm{g}$

দেওয়া আছে, R মৌলটির নিউক্লিয়াসের ভর $=5.1895\times {10}^{-23}\mathrm{g}$ নিউট্রন সংখ্যা =16

ধরি, প্রোটন সংখ্যা = x

প্রশ্নমতে, প্রোটনের ভর + নিউট্রনের ভর = নিউক্লিয়াসের ভর

বা, $(x\times 1.673\times {10}^{-24})+(16\times 1.675\times {10}^{-24})=5.1895\times {10}^{-23})$

বা, $1.673\times {10}^{-24}\mathrm{x}=5.1895\times {10}^{-23}-2.68\times {10}^{-23}$

বা, $x=\frac{2.5095\times {10}^{-23}}{1.673\times {10}^{-24}}\therefore x=15$

সুতরাং, R মৌলটির প্রোটন সংখ্যা তথা পা: সংখ্যা 15। অর্থাৎ নির্ণেয় মৌলটি ফসফরাস, যার সংকেত $\left({\mathrm{P}}_4\right)$ ।