সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৫ – গুণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস,

$\mathrm{Na}\left(11\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

এক্ষেত্রে Na এর বহিঃস্তরের একমাত্র যোজ্যতা ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াস দ্বারা দুর্বলভাবে আকৃষ্ট থাকে। এ ইলেকট্রনকে অপেক্ষাকৃত কম শক্তি জারা সহজে অপসারণ করা সম্ভব বলে সোডিয়াম আয়ন ( ${\mathrm{Na}}^{+}$) গঠিত হয়। সোডিয়াম আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস,

${\mathrm{Na}}^{+}\left(11\right)\to 1s^{2}2s^{2}2p^6$

$Na$ পরমাণু হুে একটি ইলেকট্রন ত্যাগের পর সৃষ্ট ${\mathrm{Na}}^{+}$আয়নের আকার ছোট হয় এবং ইলেকট্রন বিন্যাস নিষ্কিয় গ্যাসের অনুরূপ হয়, যা খুবই সুস্থিত। এজন্য ${\mathrm{Na}}^{+}$আয়ন হতে আরও একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন। তাই $Na$ ধাতু কখনো ${\mathrm{Na}}^{++}$ আয়ন গঠন করে না। এজন্য সাধারণত ${\mathrm{Na}}^{2+}$  গঠিত হয় না।

উদ্দীপকের $A$ যৌগটি ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$, যার ক্ষারীয় মূলকটি ${\mathrm{NH}}_4{}^1$ আয়ন। নিচে ${\mathrm{NH}}_4{}^{+}$আয়ন শনাক্তকারী পরীক্ষা সমীকরণসহ লেখা হলোএকটি পরীক্ষানলে $1-2\mathrm{mL}$ মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে $2-4$ ফোঁটা নেসলার দ্রবণ যোগ করলে যদি লালচে বাদামী বর্ণের অধগক্ষেপ পাওয়া যায়, তবে দ্রবণে ${\mathrm{NH}}_4^{+}$আয়ন উপস্থিত ও নিশ্চিত।

নেসলার দ্রবণ হলো $NaOH$ দ্রবণ মিশ্রিত ক্ষারীয় পটাসিয়াম টেট্রাআয়োডো মারকিউরেট $\left(II\right)$ এর দ্রবণ।

বিক্রিয়া : $2{\mathrm{NH}}_4^{+}+2\mathrm{NaOH}\to 2{\mathrm{Na}}^{+}+2{\mathrm{NH}}_3+2H_{2}O$

উদ্দীপকের $A$ ও $B$ যৌগদ্বয় যথাক্রমে ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ ও ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\cdot 10H_{2}O$ (গ্লুবার লবণ)। গ্লুবার লবণের দ্রাব্যতা ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ থেকে ভিন্নতার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো-

গ্লুবার লবণ $({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\cdot 10H_{2}O)$ এর ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা প্রাথমিক অবস্থায় বৃদ্ধি পেলেও ${32.4}^{\circ }$ তাপমাত্রার পর তা হ্যাস পায়। কারণ ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4.10H_{2}O$ যৌগটি বিযোজিত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী।. তাই তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা বাড়ে।,কিন্তু ${32.4}^{\circ }C$ তাপমাত্রায় কেলাস পানি মুক্ত হয়ে ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ যৌগে পরিণত হয়। তখন বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।

অপরদিকে, ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পেতেই থাকে। কারণ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ এর বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী হয়। তাপহারী বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে উৎপাদ বৃদ্ধি পায় বলে এক্ষেত্রে দ্রাব্যতা সর্বদা বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, গ্রুবার লবণে কেলাস পানি যুক্ত থাকায় দ্রাব্যতার হ্রাস-বৃদ্ধি ঘটলেও ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ যৌগে কেলাস পানি না থাকায় তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা কেবল বাড়ে অর্থাৎ যৌগদ্বয়ের দ্রাব্যতা ভিন্ন।