সৃজনশীলঃ ‘…’ চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৫ – মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা, রসায়ন (এসএসসি)

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) একটি মৃৎক্ষার ধাতু। কারণ এটি 2 নং গ্রুপের মৌল এবং মাটির উপাদানে থাকে এবং পানিতে দ্রবীভূত হয়ে ক্ষার $\left[\mathrm{Mg}\right(\mathrm{OH}{)}_2]$ তৈরি করে।

বিক্রিয়া:

১ম বিকারের দ্রবণের ক্ষেত্রে,

এখানে, NaOH এর-
ভর, w $=20g$
দ্রবণের আয়তন, V=550 mL
NaOH এর আণবিক ভর, $M=40$
ঘনমাত্রা, $S=$ ?

ঘনমাত্রা, $S=\frac{1000w}{\mathrm{MV}}$

$\begin{array}{cc}& =\frac{1000\times 20}{40\times 550}\\ \therefore S& =0.91M\end{array}$

সুতরাং, ১ম বিকারের দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.91 M 

উদ্দীপকের ২য় বিকারের দ্রবের ভর,

এখানে, $H_2{\mathrm{SO}}_4$ এর-
ঘনমাত্রা, S $=0.816M$
$M=98(H_2{\mathrm{SO}}_4$ এর আণবিক ভর)
আয়তন, V=250 mL
ভর, $w=$ ?

$\begin{array}{cc}w& =\frac{\text{ SMV }}{1000}\\ & =\frac{0.816\times 98\times 250}{1000}\\ \therefore w& =19.992g\end{array}$

সুতরাং, $H_2{\mathrm{SO}}_4$ এর ভর 19.992 g ।

উভয় বিকারের দ্রবণ একত্রে মিশ্রিত করলে নিচের প্রশমন বিক্রিয়াটি ঘটে-

বিক্রিয়া মতে,

$98g{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ বিক্রিয়া করে $=80g\mathrm{NaOH}$ এর সাথে

$\therefore 19.992g{H}_2{\mathrm{SO}}_4$ বিক্রিয়া করে $=\frac{80\times 19.992}{98}g\mathrm{NaOH}$ এর সাথে

    $=16.32g\mathrm{NaOH}$ এর সাথে

$\therefore$ প্রশমনের পর অতিরিক্ত NaOH থাকে $=(20-16.32)g$

   = 3.68 g

যেহেতু বিকারের উভয় দ্রবণ একত্রিত করলে প্রশমনের পরও 3.68g NaOH ক্ষার দ্রবণে থেকে যায়, তাই দ্রবণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে।