সৃজনশীলঃ ‘…’ কুমিল্লা বোর্ড ২০২১ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

আউফবাউনীতি অনুসারে, "কোন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন সর্বপ্রথম নিম্নশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে, তারপর উচ্চশক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে৷ ”।

দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটির শক্তি কম বা বেশি, তা অরবিটালদ্বয়ের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নির্ণীত হয়।এক্ষেত্রে,

4d অরবিটাল এর ক্ষেত্রে = n+l = 4+2 = 6

4f অরবিটাল এর ক্ষেত্রে = n+l = 4+3 = 7

সুতরাং, ইলেকট্রন আগে 4d অরবিটালে প্রবেশ করবে।

A ও B যৌগের বন্ধন কোনের ভিন্নতার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলোঃ

H₂O ও H₂S এর গঠনকালে sp³ সংকরায়ন ঘটে।

 sp³ সংকরায়নে সৃষ্ট যৌগের বন্ধন কোণ 109.5° হলেও যৌগদয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে দুইটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকার কারণে বন্ধন কোণের মান কমে পানির অণুতে 104.5° হয়।

S এর ক্ষেত্রেও H₂S যৌগে বন্ধন কোণ আরো হ্রাস পায়। O এর চেয়ে S এর তড়িৎ ঋনাত্মকতা কম হওয়ায় এবং বন্ধন ইলেকট্রন যুগল কেন্দ্রীয় পরমাণু হতে দূরে সরে যাই বলে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়। H₂S এর বন্ধন কোণ পানির বন্ধন কোণ অপেক্ষা কম প্রায় 92°।

H-S-H বন্ধন কোণের মান অস্বাভাবিকভাবে হ্রাস পেয়ে 92.12° অপেক্ষার হ্রাস পায়।

চিত্র: H₂O ও H₂S

সুতরাং, H₂O এর বন্ধন কোন তুলনামূলক ভাবে একই সংকরন এবং মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও অপেক্ষা হ্রাস পায়। 

উদ্দীপকের A, B, C, D যথাক্রমে H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te। সাধারণত একই গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে মৌলের হাইড্রাইড এর স্ফুটনাংক এদের মোলার ভর বৃদ্ধির সাথে ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। এর কারণ অনুসমূহের মোলার ভর বৃদ্ধি এদের বিস্তারণ বল বৃদ্ধি পায়।

কিন্তু গ্রুপ 6A(16) এর মৌলসমূহের হাইড্রাইডে H₂S ও H₂O ক্ষেত্রের ব্যতিক্রম ঘটে। H₂S এর স্ফুটনাঙ্ক -60.7°C, H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক 100°C।

এবং H₂S গ্যাস কিন্তু H₂0 তরল।

অধিক তড়ি ঋণাত্মক পরমাণু O হাইড্রোজেন এর সাথে বন্ধন গঠনের মাধ্যমে একাধিক অনু যুক্ত করে এবং H₂O পোলার সমযোজী যৌগ। H₂S, H₂Se, H₂Te এর স্ফুটনাংক তাদের মোলার ভর অনুযায়ী অর্থাৎ বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়।