সৃজনশীলঃ ‘…’ কুমিল্লা ভিক্টোরিয়া সরকারি কলেজ ২০২৪ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

যে দ্রবণের ঘনমাত্রা আমাদের জানা থাকে তাকে প্রমাণ দ্রবণ বলে। ডেসিমোলার দ্রবণের ক্ষেত্রে 1 লিটার দ্রাবকে 0.1 মৈাল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে। সেহেতু  ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রব্যের পরিমান অর্থাৎ ঘনমাত্রা জানা থাকে, তাই ডেসিমোলার দ্রবণকে একটি প্রমাণ দ্রবণ বলা হয় ।

এখানে,

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

 1mol        2mol

দেওয়া আছে,

H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা, S = 2.45%

মেলার ভর M = 98

∴ ঘনমাত্রা,

$\begin{array}{cc}S=& \frac{2.45\times 10}{98}\\ & =0.25M\end{array}$

আবার,

NaOH এর ঘনমাত্রা, S = 0.5 M

এখানে,1 mol H₂SO₄≡2mol NaOH

 0.25 mol H₂SO₄ ≡2 × 0.25 mol NaOH

                             = 0.5 molNaOH    

অর্থাৎ,

এখানে H₂SO₄ এবং NaOH এর সমবিয়োজন ঘটবে এবং ফলে pH ≈ 7 হবে।  তাই 4.0 - 10.0 পরিসরে থাকা যেকোনো নির্দেশক ব্যবহার করা যাবে।

H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা, $S_Y=\frac{2.45\times 10}{98}=0.25M$

আয়তন, V_Y = 100mL

                   = 0.1L

 মোল, n_Y = S × V (0.25 × 0.1) mol

                  = 0.25 mol

NaOH এর ঘনমাত্রা, S_Z = 0.5M

আয়তন, V_Z = 20mL

                   = 0.02L

 মোল, n_Z = (0. 5 × 0.02) mol

                  = 0.01 mol

এখন,

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

1 mol H₂SO₄  ≡ 2 mol NaOH

 0.025 mol H₂SO₄  ≡  (2 × 0.025) mol NaOH

                              = 0.05 mol NaOH

আবার,

$\begin{array}{cc}& 2\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}\equiv 1\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4\\ & \begin{array}{cc}\therefore 0.01\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& \equiv \frac{0.01}{2}\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4\\ & =5\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{H}_2{\mathrm{SO}}_4\end{array}\end{array}$

অতিরিক্ত, H₂SO₄  থাকবে = (0.025 – 5×10^-3)mol

                                        = 0.02 mol

মিশ্রণের মোট আয়তন  (100 + 20) = 120 mL

                                                            = 0.12L

∴ অতিরিক্ত H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা  $=\frac{0.02}{0.12}M$

= 0.17 M 
∴ মিশ্র দ্রবণের pH = - log (2 × 0.17)
        = 0.477 
∴ মিশ্র দ্রবণের pH 0.477 হবে এবং মিশ্রণটি হবে অম্লীয়।

no ans