সৃজনশীলঃ ‘…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২১ – মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

একটি হলো হাইড্রোজেন এবং অপরটি হলো অক্সিজেন । হাইড্রোজেনের এবং অক্সিজেনের মধ্যে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋনাত্মকতা বেশি হওয়ায় অক্সিজেন হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করে । ফলে পানির অনুতে ডাইপোলের স্ৃষ্টি হয়। তাই পানি একটি পোলার অনু।

উদ্দিপকের Y ও Z হচ্ছে নাইট্রোজেন(N) ও অক্সিজেন(O)। নাইট্রোজেন আয়নিকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি হবার কারণঃ

সাধারণত আয়নীকরণ বিভব একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে ক্রমাগত বৃদ্ধি পায়। কিন্তু ২য় পর্যায়ে N ও O এর ক্ষেত্রে একটু ভিন্নতা লক্ষ্য করা যায়। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।

N(7) = 1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z¹

O(8) = 1s²2s²2p_x²2p_y¹2p_z¹ 

নাইট্রোজেন পরমানুর বহিস্তরের তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত। এ তিনটি অরবিটালে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব যেমন সমান তেমনি ইলেকট্রনের ঘূর্ণ্নের দিক ও একই। ফলে এর কাঠামো সুস্থিত, কিন্তু অক্সিজেনের তা নয়। অক্সিজেন যদি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাহলে তার P অবিটাল অধিকতর সুস্থিত অর্ধপূর্ণ কাঠামো অর্জন করে। তাই অক্সিজেনের একটি ইলেকট্রন সরিয়ে ধনাত্মক আধানে পরিনত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয় তা নাইট্রোজেনে অপেক্ষা কম। তাই নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি। 

উদ্দিপকের X ও Y দ্বারা গঠিত যৌগ NH₃ এবং X ও Z দ্বারা গঠিত যৌগ H₂0 ।

NH3 অনুর আকৃতিঃ NH₃ এর কেন্দ্রীয় পরমানু N এর সংকরণ sp3 প্রকারের। এ চারটি sp3 সংকর অরবিট এর ফলে আউফবাউ নীতি অনুযায়ী d⁹s² এর পরিবর্তে d¹⁰s¹ ইলেক্ট্রন বিন্যাস ঘটে A মৌলের মত। সুতরাং, A মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম।