সৃজনশীলঃ ‘…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২৩ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

প্রোপানোন টটোমারিজম প্রদর্শন করে। 

যে কার্যকরীমূলক সমাণুতায় সমাণুসমূহ সাধারণ অবস্থায় স্বতঃস্ফূর্ত ভাবে সম্পূর্ণ ভিন্ন কার্যকরীমূলক বিশিষ্ট যৌগে রূপান্তরিত হয়, সেটি টটোমারিজম। প্রোপানোনের ক্ষেত্রে, এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে অল্প পরিমাণে প্রোপিন-2-অল সৃষ্টি করে। এখানে প্রোপানোনের কিটোমূলক (-CO-) টি অ্যালকোহল এবং C=C এ রূপান্তরিত হয়। এটি সাম্যাবস্থায় বিদ্যমান থাকে। 

অর্থাৎ প্রোপানোন এবং প্রোপিন- 2 অল পরস্পর টটোমারিজম প্রদর্শন করে।

উদ্দীপক থেকে পাই,

  100 gm চুনাপাথরে CaCO₃ এর পরিমাণ = 95 gm

∴ 1 gm    ,, ,,   ,,   ,,   $=\frac{95}{100}\mathrm{gm}$

∴ 100 gm   ,,     ,,   ,,   ,,   $\begin{array}{cc}& =\frac{95}{100}\times 100\\ & =95\mathrm{gm}\end{array}$

CaCO₃ এবং HCl এর বিক্রিয়ায়-

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

  100 gm              1 mol = 22.4L (STP তে)

অর্থাৎ, বিক্রিয়া থেকে দেখা যায় উৎপন্ন A গ্যাসটি CO2

এখন, STP তে,

100 gm CaCO₃ থেকে CO₂ গ্যাস পাওয়া যায় = 22.4L

 1 gm  CaCO₃   ,,    CO₂ ,,    ,,    ,,   $=\frac{22.4}{100}L$

∴ 95 gm CaCO3 ,,  CO2 ,,   ,,   ,,   $\begin{array}{cc}& =\frac{22.4\times 95}{100}L\\ & =21.28L\end{array}$

এখন, STPতে,

     চাপ, P₁ = 1 atm

     আয়তন, V₁ = 21.28 L

     তাপমাত্রা, T₁ = 0°C বা 273K

$\begin{array}{cc}{P}_2& =850\mathrm{mmHg}\\ & =\frac{850}{760}\\ & =1.12\mathrm{atm}\\ T_2& ={30}^{\circ }C\\ & =303K\\ V_2& =?\end{array}$

 আমরা জানি, 

$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}$

    বা,  $V_2=\frac{P_1{V}_1{T}_2}{P_2{T}_1}$

$\begin{array}{cc}{V}_2& =\frac{1\times 21.28\times 303}{1.12\times 273}\\ \therefore V_2& =21.09L\end{array}$

∴ 30° C তাপমাত্রায় 850 mmHg চাপে A বা CO2 গ্যাসের আয়তন 21.09L

(Answer).

"গ" থেকে পাই, "A" গ্যাসটি CO₂। CO₂ একটি বাস্তব গ্যাস এটির লেখচিত্র Z রেখার মতো। নিচে ব্যাখ্যা করা হলঃ

উদ্দীপকের Z এর ক্ষেত্রে, চাপ (P) বাড়ার সাথে সাথে PV এর মান 1 এর চেয়ে কমে যায়। আবার, চাপ বৃদ্ধি করতে থাকলে পরবর্তীতে PV এর মান ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পেতে থাকে এবং একসময় এটি বৃদ্ধি পেতে পেতে 1 এর চেয়ে বেশি বৃদ্ধি পায়। বাস্তব গ্যাসের এই বিচ্যুতিকে সংবেদনশীল গুণাঙ্ক Z দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

PV= ZnRT

অর্থাৎ, $Z=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{nRT}}$

উদ্দীপকে, Z এর মান 1 অপেক্ষা কম। অর্থাৎ Z<1। সুতরাং, একই তাপমাত্রা এবং চাপে বাস্তব গ্যাস (Z) টি আদর্শ গ্যাসের তুলনায় বেশি সংবেদনশীল। এক্ষেত্রে গ্যাসের Z এর মান 1 এর চেয়ে ছোট অর্থাৎ, সৃষ্ট বিচ্যুতি ঋণাত্মক। 

X গ্যাসটির ক্ষেত্রে, এটি আদর্শ গ্যাস যার PV বনাম P রেখাটি সরলরৈখিক। PV বনাম P রেখাটি স্থির তাপমাত্রায় সরলরৈখিক হলে লেখটি বয়েলের সূত্র পুরাপুরি মেনে চলে, যেটি আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে লক্ষণীয়।

গ্যাসটি সম্পূর্ণভাবে PV= nRT সমীকরণ অনুসরণ করে। Z= 1 হলে গ্যাসটির কোনো ধনাত্মক বিচ্যুতি লক্ষ করা যায় না। ফলে PV বনাম P রেখাটি (অ্যামাগা রেখা) সরলরৈখিক এবং গ্যাসটি সম্পূর্ণরূপে আদর্শ হয়।

সুতরাং বলা যায়, উদ্দীপকের A গ্যাস বা CO₂ লেখচিত্র Z গ্যাসের মতো আচরণ করে।