সৃজনশীলঃ ‘…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২৩ – রাসায়নিক পরিবর্তন, রসায়ন, রসায়ন ১ম পত্র (এইচএসসি)

সাধারণ $H_{2}O$ অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে $H_{2}O$ অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন, বন্ধন সৃষ্টির ফলে $H_{2}O$ অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে $H_{2}O$ সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়।

কিন্তু $H_{2}S$ অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে $H_{2}S$ সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই $H_{2}S$ গ্যাসীয় হয়।

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ :

[∵ বিক্রিয়ক AX 30% অবিয়োজিত হয়];

বিয়োজন মাত্রা, $\alpha =(100-30)\%=70\%$

দেওয়া আছে, পাত্রের আয়তন = 2 L

$\begin{array}{cc}& \left[AX\right]=\frac{0.3}{2}=0.15\mathrm{mol}{L}^{-1}\\ & \left[A\right]=\frac{0.7}{2}=0.35\mathrm{mol}{L}^{-1}\\ & \left[X\right]=\frac{0.7}{2}=0.35\mathrm{mol}{L}^{-1}\end{array}$

সুতরাং, বিক্রিয়াটির জন্য,

$K_c=\frac{\left[A\right]\left[X\right]}{\left[AX\right]}=\frac{0.35\times 0.35}{0.15}=0.817$

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ :

এখানে, $\alpha =$ বিয়োজন মাত্রা

সাম্যাবস্থায় মোট মোল সংখ্যা = $1-\alpha +\alpha +\alpha =1+\alpha$

বিক্রিয়াটিতে চাপ দ্বিগুণ করলে অর্থাৎ P = 2 × 2 = 4 atm

$\begin{array}{cc}& P_{AX}=\frac{1-\alpha }{1+\alpha }\times P\\ & P_A=\frac{\alpha }{1+\alpha }\times P\\ & P_X=\frac{\alpha }{1+\alpha }\times P\end{array}$

এখানে,

$\Delta n=2-1=1$

$K_c=0.817\mathrm{mol}{L}^{-1}[\because$ 'গ' থেকে প্রাপ্ত]

$R=0.0821L\mathrm{atm}{k}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$

$T={95}^{\circ }C=(95+273)K$

$=368K$

$\therefore K_p=K_c(\mathrm{RT}{)}^{\Delta n}$

বা, $K_p=0.817(0.0821\times 368{)}^1$

$=24.68\mathrm{atm}$

সুতরাং বিক্রিয়াটির জন্য $K_p=\frac{P_A\times P_X}{P_{\mathrm{AX}}}$

বা, $K_p=\frac{(\frac{\alpha }{1+\alpha }\times P)\times (\frac{\alpha }{1+\alpha }\times P)}{\frac{1-\alpha }{1+\alpha }\times P}$

বা, $K_p=\frac{{\alpha }^2{P}^2}{(1+\alpha {)}^2}\times \frac{1+\alpha }{(1-\alpha )P}$

বা, $K_p=\frac{{\alpha }^{2}P}{1-{\alpha }^2}$

বা, $K_p-K_p{\alpha }^2={\alpha }^{2}P$

বা, ${\alpha }^{2}P+K_p{\alpha }^2=K_p$

বা, ${\alpha }^2(P+K_p)=K_p$

বা, ${\alpha }^2=\frac{K_p}{P+K_p}$

বা, ${\alpha }^2=\frac{24.68}{4+24.68}$

বা, ${\alpha }^2=0.8605$

$\therefore \alpha =0.9276$

বিয়োজন মাত্রা শতকরায় প্রকাশ করলে $\alpha$ = 0.9276 × 100% = 92.76%

সুতরাং উদ্দীপকের বিক্রিয়ায়, চাপ দ্বিগুণ করলে বিয়োজন মাত্রা 70% থেকে বৃদ্ধি পেয়ে 92.76% হয়, অর্থাৎ (92.76-70) = 22.76% বৃদ্ধি পায়।