সৃজনশীলঃ ‘…’ দিনাজপুর বোর্ড ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

এসিড-ক্ষারক সম্পর্কিত লুইস মতবাদ অনুসারে, এসিড হলো এমন যৌগ বা আয়ন যা অন্য ইলেকট্রন দাতা গ্রুপ হতে দানকৃত ইলেকট্রন যুগলকে গ্রহণ করতে পারে। সাধারণত যেসব যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর অষ্টক অপূর্ণ থাকে সেগুলো লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে। ${\mathrm{BF}}_3$ ও ${\mathrm{NH}}_3$  এর বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগলকে ${\mathrm{BF}}_3$ গ্রহণ করতে পারে। এজন্য ${\mathrm{BF}}_3$  লুইস এসিড ।

উদ্দীপকের দ্রবণ-১ এ $H_{2}S$ চালনা করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি-

$K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7+H_{2}S+H_2{\mathrm{SO}}_4\to K_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+S+H_{2}O$

নিচে বিক্রিয়াটির আয়ন ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা করা হলো-

১ম ধাপ :

এখানে, জারক $⟶K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7$ বা ${\mathrm{Cr}}_2{O}_7{}^{2-}$

রিজারক $⟶H_{2}S$ বা $S^{2-}$

২য় ধাপ : এখানে,

জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া : $S^{2-}⟶S+2e^{-}$$........\left(i\right)$

বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া : ${\mathrm{Cr}}_2{O}_7^{2-}+6e^{-}+14H^{+}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}+7H_{2}O$$........\left(ii\right)$

৩য় ধাপ : সমীকরণ $\left(i\right)$ কে ও দ্বারা গুণ করে $\left(i\right)$ ও $\left(ii\right)$ যোগ করে পাই,

$3S^{2-}⟶3S+6e^{-}$ 
${\mathrm{Cr}}_2{O}_7^{2-}+6e^{-}+14H^{+}⟶2{\mathrm{Cr}}^{3+}+7H_{2}O$ ____________________________________________________________________

${\mathrm{Cr}}_2{O}_7^{2-}+3S^{2-}+14H^{+}⟶2{\mathrm{Cr}}^{3+}+3S+7H_{2}O$ 

উভয়দিকে সাধারণ আয়নসমূহ বসিয়ে পূর্ণ সমীকরণ পাই-

$K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7+3H_{2}S+4H_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+3S+7H_{2}O+K_2{\mathrm{SO}}_4$ 

এটিই নির্ণেয় সমতাকৃত সমীকরণ

উদ্দীপকের দ্রবণ-১ ও দ্রবণ-২ একত্রে মিশ্রিত করলে সমতাকৃত বিক্রিয়াটি- 

$\begin{array}{c}6{\mathrm{FeSO}}_4+K_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7+7H_2{\mathrm{SO}}_4\to \\ 3{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+K_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+7H_{2}O\end{array}$
বিক্রিয়া মতে, $1\mathrm{mol}{K}_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7=6\mathrm{mol}{\mathrm{FeSO}}_4$ 

প্রশ্নমতে,

$1000\mathrm{mL}1M{K}_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7$ দ্রবণ $=6\times 151.85\mathrm{Fe}$ 

$25\mathrm{mL}0.2M{K}_2{\mathrm{Cr}}_2{O}_7$ দ্রবণ $=\frac{6\times 151.85\times 25\times 0.2}{1000}g\mathrm{Fe}$ 

$=4.5555g$ 

$\therefore {\mathrm{FeSO}}_4$ এর শতকরা বিশুদ্ধতা $=\frac{4.5555}{5}\times 100\%=91.11\%$ 
 

সুতরাং, দ্রবণ-২ এর ${\mathrm{FeSO}}_4$ দ্রবণ $91.11\%$ বিশুদ্ধ।