সৃজনশীলঃ ‘দ্রবণ-১: 15ml0.02MH2C2O4 এবংদ্রবণ-২:…’ ২০২৫ – পরিমাণগত রসায়ন, রসায়ন, রসায়ন ২য় পত্র (এইচএসসি)

ppm তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। কারণ ppm নির্ণয়ে দ্রব mg এককে কিন্তু দ্রাবক লিটার এককে প্রকাশ করা হয়। তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে আয়তন বৃদ্ধি পায় বলে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে ppm মানেরও পরিবর্তন ঘটে।

উদ্দীপকের দ্রবণ-2 এর ক্ষেত্রে, Y = 10%

NaOH এর আণবিক ভর, M = 23+16 +1 =40

∴ NaOH এর ঘনমাত্রা, $S=\frac{10Y}{M}=\frac{10\times 10}{40}=2.5M$

ppm এককে ঘনমাত্রা

$\begin{array}{cc}& =\mathrm{SM}\times {10}^3\mathrm{ppm}\\ & =2.5\times 40\times {10}^3\mathrm{ppm}=100,000\mathrm{ppm}\end{array}$

সুতরাং, দ্রবণ-2 এর নির্ণেয় ঘনমাত্রা 100000 ppm |

উদ্দীপকের দ্রবণ-1 ও দ্রবণ-2 মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া পাই-

10% NaOH এর ঘনমাত্রা = 2.5 M [গ থেকে]
দ্রবণ-1 এর ক্ষেত্রে,

$\therefore 15\mathrm{mL}0.02M{H}_2{C}_2{O}_4=\frac{15\times 0.02}{1000}\mathrm{mol}$

$=3\times {10}^{-4}\mathrm{mol}$

দ্রবণ-2 এর ক্ষেত্রে,

$5\mathrm{mL}2.5M\mathrm{NaOH}=\frac{5\times 25}{1000}\mathrm{mol}=0.0125\mathrm{mol}$

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

$1\mathrm{mol}{H}_2{C}_2{O}_4$ বিক্রিয়া করে $=2\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}$ এর সাথে

$3\times {10}^{-4}\mathrm{mol}$ বিক্রিয়া করে $=2\times 3\times {10}^{-4}\mathrm{mol}$ এর সাথে

$=6\times {10}^{-4}\mathrm{mol}$ এর সাথে

$\therefore \mathrm{NaOH}$ অতিরিক্ত থাকে $=(0.0125-6\times {10}^{-4}),\mathrm{mol}=0.0119\mathrm{mol}$

যেহেতু প্রশমনের পর 0.0119 mol NaOH অবশিষ্ট থাকে কাজেই মিশ্রণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে। ক্ষারীয় প্রকৃতির দ্রবণের pH মান 7 অপেক্ষা বেশি বলে বলে টাইট্রেশনে এমন নির্দেশক নির্বাচন করতে হবে যার pH মান 7 অপেক্ষা বেশি হয়। এক্ষেত্রে ফেনফথ্যালিন নির্দেশক উপযুক্ত হবে। কারণ এর pH সীমা 8.3 - 10:0 এর মধ্যে হয়।

সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট NaOH ও $H_2{C}_2{O}_4$ এর টাইট্রেশনে উপযুক্ত নির্দেশক হলো ফেনফথ্যালিন।